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1、中考化学流程图的综合压轴题专题复习附详细答案 一、中考初中化学流程图1金属材料在我国建设中起着重要的作用。 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_。 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知： Fe + Fe 2(SO 4) 3 3FeSO 4 过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。 过程、充分反应后，还应有的实验操作是_。 过程的反应观察到的现象有_。 AF 中含铁元素的有_（填序号）。 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_。【答案】导电 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(S
2、O 4)3 + 3H 2O 过滤 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g【解析】 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）过程发生如下反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程、充分反应后，还应有的实验操作是过滤； 过程中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；根据分析推断，A 中含有硫酸，B 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸
3、铁，C 是铁，D 中含有铁和铜的混合物，E 是铜，F 中含有硫酸亚铁，故AF 中含铁元素的有：BCDF ；根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080g g ?=。2高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40以上时(NH 4)2CO 3分解。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_（任意写一个）。（3）在该生产流程
4、中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 _ 。（4）滤液中可回收的物质在农业上可做 _（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_。【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作、操作都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O
5、 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。（3）因为40以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。（4）滤液中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（5）在空气中煅烧FeCO 3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO 3+O 2高温2Fe 2O 3+4CO 2。故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2）；（3）温度控制在40以下（或控制溶液的酸碱度）；（
6、4）氮肥或肥料；（5）4FeCO 3+O 2 高温2Fe 2O 3+4CO 2。3下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为_。 步骤涉及到的能的转化是_。（2）请写出操作A 用到的一种玻璃仪器的名称_，步骤得到的滤液中的溶质是_。（3）漂白粉的主要成分是Cacl 2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是_。（4）步骤采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是_。【答案】 CaCO 3CaO+CO 2 电能转化为化学能 烧杯 Ca(OH)2 +1 热不稳定性（合理解释即可得分）【解析】(1)碳酸钙在高
7、温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3CaO+CO 2，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2；(3)在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x ，则+2+(x-2)2=0，所以x=+1；(4)步骤采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。4侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:3223NaCl()NH CO H O NaHCO ()+=+饱和 （此反应是放热反应） 煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：-全文完-
