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1、非金属及其化合物知识考点归纳一、硅及其化合物（一）、硅1. 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，2. 用途：、o（二）、二氧化硅（SiO2）：（1）sio2的空间结构：sa直接山 构成，不存在单个sa分子。（2）化学性质：%1 与强碱反应：硅酸钠具有，所以不能用 试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用）o%1 与氢氟酸反应Si。?的特性:（利用此反应，知氟酸能雕刻玻璃；知氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用）。%1 高温下与碱性氧化物反应：（3）用途：（三）、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的，能形成硅胶，吸附水
2、分能力强。（2）化学性质:H2SiO3是一种 酸，酸性比碳酸还要弱，但Si。?不溶于水,故不能直接由Si。?溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）. （此方程式证明酸性：H2SiO3H2CO3）（四）、硅酸盐Na2SiO3的水溶液俗称, 乂称,是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木 材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：. （有白色沉淀生成） 传统硅酸盐工业三大产品有：o二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2）：（1）物理性质：的 气体，液氯为纯净物（2）化学性质：%1 与金属反应（将金属氧化成 价）与铁反应：%1 与非金属反应 与氢气反应：（氢气在氯气中燃烧现象：安静
3、燃烧，发出 火焰）将H2和。2混合后在点燃或光照条件下发生。Cl?与水反应：将氯气溶于水得到氮水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有 o氯水的性质取决于其组成的微粒：（1）强氧化性：Ck是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能Feci?反应。（2）漂白、消毒性：氯水中的 和 均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时。（3）酸性：氯水中含有 和,故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3, CaCO3等反应。（4）不稳定性：,久置氯水 会变成稀盐酸 失去漂白性。（5）沉淀反应：加入 溶液有白色沉淀生成（氯水中有 离子）。CI2与碱液反应： 与NaOH反应：与Ca（OH）2溶液
4、反应：此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为,有效成分为 o漂白粉之所以具有漂白性，原因是：漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：0氯气的用途：制、自来水杀曲消毒、农药和某些有机物的原料等。2、C的检验：方法：先加 酸化（排除co32 s（V-干扰），再滴加 溶液,如有白色沉淀生成，则说明有cr存在。Br检验检验3、氯气的制取：（1）实验室制取氯气药品及原理：收集方法：净化装置：除去氯气中氯化纨气体的方法检验氯气的方法：尾气处理：三、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有态，乂有。（如火山口中的硫就以 存在）2、硫单质：物质性质：俗称,淡黄色固体，不溶于水，熔点低，微溶于,易溶于
5、o化学性质：与氧气反应3、二氧化硫（S02）（1）物理性质：溶于水，有气体，易 o（3）化学性质：%1 SO?能与水反应：%1 SO?为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应： （二氧化硫少量） （二氧化硫过量）b、SO2将通入紫色石蕊试液的现象，体现 o%1 S02具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高镒酸钾溶液、氮气、氧气等）反应。S02能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了 SO?的。二氧化硫与氧气反应：二氧化硫与铁离了反应：二氧化硫、氯气通入水中： 二氧化硫和过氧化钠反应：二氧化硫与双氧水反应：二氧化硫和酸性高锭酸钾反应：%1 S02的弱氧化性：与硫化氢反应：%1
6、 S02的漂白性：S02能使 溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验S02的存在。4 .二氧化碳和二氧化硫混合如何检验5.硫酸(H2SO4)浓硫酸三大性质:吸水性：浓硫酸可吸收结品水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥气体，但不可以用来干燥气体。等TF机物炭化。脱水性：能将, 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（+6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能 与非金属反应。A浓硫酸与铜反应:B浓硫酸与碳反应:C浓硫酸与硫反应:注意：常温下 遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：N02和NO一氧化氮：N2 + O2 = 2N0,
7、生成的一氧化氮很不稳定：2NO + O2=2NO2一氧化务I：无色气体，,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同）， 溶于水，是空气中的污染物。二氧化氮：气体（与漠蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，二氧化氮与水反应：。以上三个反应是“雷雨固氮、“雷雨发庄稼的反应。2、硝酸（HNO3）:（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的汕状液体。低沸点（83C）、易挥发，在空气中遇水 蒸气呈白雾状。（2）硝酸的化学性质：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸 产生no2,稀硝酸产生NO,如：%1 Cu+4HNCM 浓）=%1 3
8、Cu + 8H N。3（稀）=反应还原剂与氧化剂物质的量之比为;反应还原剂与氧化剂物质的量之比为。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说反应妥的）,加热时能发生反应：过量铁与稀硝酸反应：少量铁与稀硝酸反应：3、氨气（NH3）（1）氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈 性：NH3+H2O NH3-H2O NH/ + OH生成的一水合氨NH3-H2o是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3 H2O NH3个+ h2o氨水中的微粒：（六种微粒）O喷泉实验成功的关键：（1）（2） （3） （2）氨气的实验室制法:1）原理：2) 装置特点：固+固气体，与制 相同。3) 收集：向下排空气法
9、。4) 验满：a.b.5) 干燥：用 干燥。不能用 作干燥剂。4、铉盐铉盐均易溶于水，旦都为白色品体(很多化肥都是铉盐)。(1) 受热易分解，放出氨气：nh4ci NH4HCO3 (2) 干燥的铉盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：(3)NH/的检验：补充除去co、C02气体中混有的杂质(括号内为杂质)1)CO ( CO2):通过盛向的洗气瓶中。(2)C02 (CO):通过盛放的硬质玻璃管中。(3)co2 (02):通过盛有的硬质玻璃管中。(4)C02 ( S02):通过盛有或的洗气瓶中。(5)C02 ( HCI ):通过盛有的洗气瓶中。(6)C02 ( H2S ):通过盛有的洗气瓶中。
