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1、化学实验,学科能力间的关系：拆解有效信息转化为学科问题能力分析和解答学科问题能力准确表述的能力,针对问题，有效提取题目提供的信息,运用所学的方法、概念，界定并解决问题,运用所学的化学用语准确表达,4.化学基本实验与科学探究（1)化学基本实验 （原考试说明呈现的形式）,4.化学基本实验与科学探究（1）化学基本实验现改为,4.化学基本实验与科学探究（1）化学基本实验,物质的组成性质和制备,删除,1.能测定空气中氧气的体积分数。2.能测定水的组成。3.能用简单装置和方法研究制取氧气、二氧化碳、金属、酸、碱等物质的性质。4.能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。,4.化学基本实验与科学探究（1）化学基
2、本实验,4.化学基本实验与科学探究（2）科学探究,10,强化学科思想方法,物质变化是有条件的物质结构决定性质化学与社会和谐发展分类与比较假说、模型与实验定性与定量宏观和微观量变与质变一般与特殊分与合,11,综合实验,研究物质物质的性质、反应原理 （验证实验、探究实验）获得物质物质的制备、分离提纯、 检验（定性、定量）,实验试题的载体和考查内容,综合实验分析,实验目的反应原理、装置原理、操作原理环保意识、安全意识,12,综合实验：研究物质物质的性质、反应原理 （验证实验、探究实验）获得物质物质的制备、分离提纯、 检验（定性、定量）,综合实验分析：实验目的反应原理、装置原理、操作原理环保意识、安全
3、意识,影响气体压强的因素,气体数量改变温度改变气体体积改变,气压差问题,思维过程：装置动力源压强变化物质流动现象,找准目的写清反应借助气压描述现象,实验流程,题面：某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：,操作A的目的是使样品_。X 溶液中溶质是_。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_、_。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_。,本实验中蒸发是为了除去_（填化学式）。取所得 KCl 固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈_色。若样品中含80g KCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量_（填编号）。a大于80g b等于80g c小
4、于80g d无法确定,混合气体检验,一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题：,（1）利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为 。（2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气”，用下图所示装置进行研究（已知高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2 +Fe2O33H2O + 2Fe），以确定“合成气”的成分。,A中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是 。实验测量D和E的质
5、量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全） （填字母）。ACO、H2、CO2 BCO、H2、CH4 CCO、H2、CH4、CO2 DCO2、H2、CH4,探究物质的性质,题面：化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变成_色。（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为_。【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3 后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变
6、成红棕色有刺激性气味的气体 B。,【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体是什么？ 硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。（2）氮元素某些气态物质的物理性质,【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的。要证明小明的观点，应进行的操作是_。（2）大家一致认同了红棕色气体 B 是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为A是 NH3，但遭到大家的一致反对，原因是_；小强同学认为 A
7、 是 N2，也遭到大家的一致反对，原因是_；经讨论，最终大家获得了A 是 NO 的共识。NO 遇氧变成NO2的化学方程式为 _。,【实验探究】小红同学对硝酸能与 Cu 反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀 HNO3中，发现 Cu 溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为821，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为_ 。【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀 HCl 跟铜不反应而稀HNO3 却能跟铜反应的原因 _ 。,定量实验,测体积 测质量,定量实验,空气中氧气含量的测定,人体呼出气体各成分含量测定,CO还原F
8、e2O3测样品中氧化铁含量,测生成沉淀的质量（过滤、洗涤、干燥）,通过测CO2的量来测某物质的量,题面：一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。,【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部
9、分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】（1）由步骤 1 得出的结论是_。（2）步骤 2 目的是_，检验该滤液中溶质的方法是_。（3）步骤3中仪器A的名称为_。,【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称
10、得其质量为7.28g。步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】（4）小明认为0.15g差值即为 H2 的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_。,【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。步骤3：按如下装置，将得到的7
11、.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】（5）如果步骤 4 中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量_1.20g（填“”或“”或“”）,【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。,步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤
12、渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。【学生实验】小红将步骤 3 的装置进行了改进，重新称取10.00g 样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。【请你参与】（1）写出 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式。（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。,氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：,【提出问题】硬质玻
13、璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?【查阅资料】 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。【猜想与实验】固体为Ca和CaH2。固体为CaH2。甲同学的探究活动如下：,甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。【实验反思】乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论： 。【反思讨论】（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。,1. 拿到题后找目标实验目的2. 实现目标所涉及的反应反应原理（试剂选择）3. 完成反应所需装置装置原理（选择、排序） 明确各装置的功能 会将装置拆分、重组4. 完成目标所需操作步骤操作原理 （顺序、关闭K、打开K）5. 对实验题结构有清晰地认识，明确各环节均对实验测定结果会产生影响，解题过程中应综合考虑。,综合题解题方法：步骤一：整体观察定试题类型， 确定试题结构、信息位置等步骤二：读问题、圈关键词、分类确定专题步骤三：找对应信息、运用专题方法分析解答步骤四：规范表达,
