《【总结】高三化学复习知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【总结】高三化学复习知识点总结（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学总复习资料基本概念：1、化学变化 ：生成了其它物质的变化2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化区分：有没有新的物质生成 |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. 3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成, 各物质都保持原先的性质7、元素 ：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总
2、称区分：在化学变化中 ,8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、 单质 ：由同种元素组成的纯洁物11、 化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物区分：看化学式是不是只有一种元素符号12、 氧化物 ：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、 化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、 相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（ 单位为“ 1”, 省略不相对原子质量 质子数 +中子数 由于原子的质量主要集中在原子核15、 相对分
3、子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、 离子 ：带有电荷的原子或原子团质子（ +）17、 原子的结构：原子原子核中子（ 0）注：在原子里， 核电荷数 =质子数 =核外电子数核外电子（）得 e得 e原子、离子的关系：阴离子原子失 e失 e阳离子第 1 页，共 20 页注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数18、 四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB
4、 = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB19、 仍原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型三者的关系：缓慢氧化 ：进行得很慢的, 甚至不简单察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、 催化剂 ：在化学变化里能转变 其它物质的 化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学MnO2变化前后都没有变化的物质（注：2H
5、2O2 = 2H 2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂）21、 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和；（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、 溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质；（溶质可以是固体、 液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质， 液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时， 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；）23、固体溶解度 ：在肯定温度下， 某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解
6、的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物第 2 页，共 20 页+-如： HCl=H + Cl+-HNO3=H + NO 3+2-H2SO4=2H + SO 4碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物+-如： KOH=K+ OH+-NaOH=Na+ OH2+-BaOH2=Ba+ 2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物|精.|品.|可.|编.+如： KNO3=K-+ NO3+2-|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. Na2SO4=2Na + SO42+-BaCl2=Ba+ 2
7、Cl 25、 酸性氧化物 （属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物 （属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物.26、 结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）27、 潮解 ：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化 ：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐步失去结晶水而成为粉末的现象风化是化学变化，28、 燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应燃烧的条件 ：可燃物；氧气 或空气 ；可燃物的温度要达到着火点；基本学问、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%, 稀有气体占 %,二氧化碳
8、占 %,其它气体与杂质占% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、 SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）2-2-4、常见的酸根或离子：SO4 硫酸根 、NO3 硝酸根 、 CO3 碳酸根 、ClO3 氯酸 、MnO-2-3-4 高锰酸根 、MnO4 锰酸根 、PO4 磷酸根 、 Cl 氯离子 、HCO-2-留意各酸根或3 碳酸氢根 、HSO4 硫酸氢根 、HPO4 磷酸氢根 、第 3 页，
9、共 20 页24H PO- 磷酸二氢根 、OH- 氢氧根 、HS- 硫氢根 、S2- 硫离子 、NH+2+4 铵根或铵离子 、K 钾离子 、Ca 钙离子 、Na 钠离子 、Mg2+ 镁离子 、Al 3+ 铝离子 、Zn2+ 锌离子 、 Fe2+ 亚铁离子 、Fe3+ 铁离子 、Cu2+ 铜离子 、Ag+ 银离子 、Ba2+ 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.为-1 ）一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅；（氧-2 ，氯化物中的氯为 -1 ，氟
10、-1 ，溴（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）|迎.|下.|载. 5、化学式和化合价：（ 1）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素养量比；（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质；如：钾K铜 Cu银 Ag 等；直接由原子读： 直接读其元素名称 稀有气体的可加多个b. 固态非金属；如：碳C硫 S磷 P等c. 稀有气体；如：氦 气He氖 气Ne氩 气Ar 等多原子
11、构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，就氧气的化学式为O2读： 气体单质在其元素双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3 等第 4 页，共 20 页（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、NaCl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾）MgSO（4 硫酸镁）、CaCO（3碳酸钙） |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. （ 4）依据化学式判定元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素
