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1、化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：金属活动性的探究实验目的：1、比较几种金属活动性大小。2、理解置换反应概念。实验器材：试管 4 支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在 4 支试管中装入 5ml 稀盐酸。2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀 H2SO4代替稀 HCl 重作以上实验。现象：1、第 1 支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第 2 支试管反应适中，气泡较多。第 3 支试管反应较慢，气泡较小。第 4 支无任何现象。2、点火后，可见前3 支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、Mg+2H
2、Cl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu 与稀 HCl，稀 H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为 MgZnFeCu。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：配制一定浓度的溶液实验目的：掌握配制某 A%溶液的方法实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒（50ml） 、细口瓶、食盐实验步骤：1、计算：算出配制50g，6%的 NaCl 深液中 NaCl 和 H2O 的质量。2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl 倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛
3、有 NaCl 的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。现象：1、m（NaCl）=3g m（水） =47g V（水） =47ml 2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析及结论：m（NaCl）=506%=3g V（水） =ml471350化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：酸的化学性质实验目的：由 HCl、H2SO4归纳酸的通性实验器材：点滴板、滴管、试管2 支、稀 HCl、稀 H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：1、在点滴板上分别滴2d 稀 HCl、稀 H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。2、写出 Mg、Zn、Fe与稀 H2SO4，
4、投入锈铁钉， 1 分钟后取出，用水洗净铁钉。现象：1、酸溶液紫色石芯试液无色酚酞试液HCl 变红无色H2SO4变红无色2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H23、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 化学科学生实验班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：碱的化学性质实验目的：由 NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性实验器材：点滴板、滴管、 NaOH、 Ca（OH）2
5、、石蕊、酚酞试液实验步骤：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH 溶液和 Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。2、回忆检验 CO2的反应。3、NaOH 在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。现象：碱溶液紫色石芯试液无色酚酞试液NaOH 变蓝变红Ca(OH)2变蓝变红分析及结论：1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O 3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O 从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。 2、+非金属氧化物。化学科学生实验班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：中和反应实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。2
6、、认识中和反应。实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH 实验步骤：1、在小烧杯中加入10ml NaOH 溶液，滴入几滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。2、NaOH 被 HCl 中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。NaOH 被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。NaOH+HCl=NaCl+H2O 化学科学生实验班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：测量溶液的PH 实验目的：1、学习使用 PH 试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。实验器材：玻璃片、玻璃
7、棒、 PH 试纸、稀 HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH 试纸，用玻璃棒滴1d 待测液到试纸上。2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。现象：1、2、溶液名称PH 物质名称PH 酸碱性稀 HCl 3 橘子汁5 酸性NaOH（5%）11 肥皂水8 碱性氨水（ 5%）8 草木灰9 碱性唾液7 中性分析及结论：1、NaOH 为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH 溶液的 PH 大于氨水。2、PH7 呈酸性PH=7 呈中性PH7 呈碱性化学科学生实验班级姓名同组人指导教师白
8、老师日期：实验题目：粗盐的提纯实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。2、了解混合物分离的概念。实验器材：天平、烧杯 2 个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到 10ml 水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。2、过滤：过滤食盐水12 次，直到滤液澄清。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。4、计算产率。现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl 的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl 出现时停止加热，用余热蒸干。分析及结论：1、称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率5.0 0.7 4.3 4
9、.3 3.3 76.7% 2、精盐产率 =%100)(溶解的精盐精盐mm化学科学生实验班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法实验器材：烧杯、研钵、 NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、 K2SO4、KCl 实验步骤：1、比较 NH4HCO3等 5 种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl 分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。现象：化肥种类氮肥钾肥磷肥NH4HCO3NH4Cl K2SO4KCl 磷矿粉看 外 观白色晶体灰白色粉末气味有强烈的氨味无明显异味加水全都能溶于水难溶于水加熟石灰产生氨气不产生氨气分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。
