《人教版高中化学必修1课件：4.2富集在海水中的元素—氯(第2课时)-(共21张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1课件：4.2富集在海水中的元素—氯(第2课时)-(共21张PPT)（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学 必修1想一想根据氯气与水的反响原理，推测氯气与NaOH能否发生反响？假设反响,其产物是什么？氯气与碱反响2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2一、活泼的黄绿色气体氯气想一想 氯气跟碱反响的化学方程式有规律吗？氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原
2、理：(反响原理：强酸制取弱酸氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反响生成的HClO一、活泼的黄绿色气体氯气漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HClNaCl+HClO 2NaClOCO2+H2O=Na2CO3 + 2HClOB.Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸。一、活泼的黄绿色气体氯气与盐溶液的反响与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反响表现氯气的强氧化性2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2C
3、l- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2一、活泼的黄绿色气体氯气例6：漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例5：如以下图图，A处处通入潮湿的Cl2，关闭闭B阀阀时时，C处处的红红布看不到明显现显现 象，当翻开B阀阀后，C处红处红 布条逐渐渐褪色，那么D中装的是 A浓浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱饱和NaCl溶液ABCDA BC一、活泼的黄绿色气体氯气考虑与交流氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制
4、氯水有何区别？答：棕色玻璃瓶密封避光保存新制氯水：H+ 、 Cl 、 ClO 、 HClO、Cl2 、 H2O，有强氧化性。久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。一、活泼的黄绿色气体氯气3、氯气的用处杀菌消毒制漂白粉液作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等一、活泼的黄绿色气体氯气观察实验4-6有关反响的离子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中参加AgNO3溶液产生白色沉淀，那么可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中参加稀硝酸酸化，再滴入A
5、gNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么被检液中含有Cl-。2方法和结论：1试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶，那么被检液中含有Cl-。小 结 ？二、氯离子Cl-)的检验氟 F 9 2 7氯 Cl 17 17 2 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子构造 卤素原子构造有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想三、成盐元素卤素最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电
6、子才能逐渐减弱原子构造性质质决定具氧化性氧化性逐渐减弱三、成盐元素卤素卤素单质的化学性质比照Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反响的化学方程式。 1.与金属反响:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化才能最弱， 跟铁反响只夺取铁的2个电子，生成FeI2。比照Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反响的化学方程式。 它们发生反响的条件一样吗？ 比照Cl2，写出Br2与 H2O 反响的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3三、成盐元素卤素名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗
7、处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进展 2. 卤素与氢气的反响结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,1卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 三、成盐元素卤素Br2 H2O=HBrHBrO反响越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 特例Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反响通式：X2 H2O=HXHXOX:Cl、Br、I
8、I2 H2O=HIHIO三、成盐元素卤素4.卤素间的互相置换1. Cl2 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ 2I = 2BrI2 考虑：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl、Br、I的复原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2Br2I2 复原性：IBrCl三、成盐元素卤素小 结卤素原子构造的相似性，决定了单质化学性质的相似性：与金属反响，生成卤化物。与氢气反响，生成卤化氢。与水反响，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子构造的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性：与氢反响的才能渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反响的才能渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟
9、气和水的反响： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 三、成盐元素卤素练习1.以下气体中，既有颜色又有毒性的是 AN2 BCO CCl2DCO2C2.以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色C三、成盐元素卤素3.以下说法中正确的选项是A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以搜集到纯洁的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒D4.以下物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A氯化钠溶液B新制氯水C漂白粉D液氯B三、成盐元素卤素5.以下物质中能使枯燥的有色布
10、条褪色的是 A氯水B液氯C氯气D次氯酸6. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2以下性质中的 A黄绿色 B密度比空气大C有毒 D较易液化A DB C三、成盐元素卤素7.在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊变浑浊 ，由此判断水溶液中含有 ACl，SO42-BCl，NO3- CCl，CO32-DCl，OHC8.浓盐浓盐 酸和Ca(ClO)2能发发生如下反响：Ca(ClO)24HCl浓浓=CaCl22Cl2十2H2O用贮贮存很久的漂白粉与浓盐浓盐 酸反响制得的氯氯气中，可能含有的杂质杂质 气体是CO2HClH2OO2A BC DA三、成盐元素卤素Thanks 谢谢您的观看！
