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1、学习必备欢迎下载中考化学运算题常用技巧和专题训练一、复习内容和要求1化学运算的常用方法（1）守恒法（ 2）极值法（ 3）争论法（ 4）十字交叉法（5）差量法二、解题方法和技巧：1守恒法：例 1、由 MgOH2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48；取该混 合物10g ，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为A 12B 24C 20D 30解析：依据在化学反应中Mg 元素的质量守恒，建立Mg 元素和 MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4 的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数；MgMgSO4 2412010g 48%=4.8
2、gx2平均值法例 1锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 1g，就混合物中肯定含有的金属是；A 锌B 铁C镁D 无法推断解析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：R 为金属，设平均式量M ）R + 2HCl= RCl2+ H2M2g131gM:13=2:1M=26就必需有相对原子质量大于26 和小于26 的金属存在， 又由于锌、 铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C；3十字交叉法例 2.用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最终瓶内气体的平均式量为19，将此盛
3、满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻升到肯定高度后，即停 止上升，就在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. V/4 mLB. V/5 mLC.V/6 mL.D.无法判定解析：用十字交叉法运算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气； 4极值法学习必备欢迎下载例 4.取 5.4 g 由某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物；该混合物与足量的水反应；反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到 8 g 无水晶体；试通过运算，判定该金属是哪一种碱金属？解析： i设 5.4 克混合物都是碱金属R，就由ii设 5.4 g 混合物都是碱金属R 的氧化物R2
4、O，就由综i 和ii 所述，碱金属R 的式量k 的范畴为 10.7,35.3 ；在碱金属中，只有金属Na 的式量23 在10.7,35.3 中，所以该碱金属是金属钠；5、差量法例 3.把 22.4g 铁片投入到500gCuSO4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g，运算1 析出多少克铜？2 反应后溶液的质量分数多大？解析： “充分反应 ”是指 CuSO4 中 Cu2+ 完全反应，反应后的溶液为FeSO4 溶液；分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g 铜，使铁片质量增加8g64-56=8 ，反过来看：如铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成
5、64gCu，即 “差量 ” 8与方程式中 各物质的质量也可是物质的量成正比；所以就可以依据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有关物质的量；6、争论法例 4 、将5g 某物质完全溶解在95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A 、等于 5%B 、小于 5%C、大于 5%D 、无法确定解析：对于5g 某物质要进行争论：这5 g 某物质如是CaO、Na2O 或 SO2 等物质，就溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这 5g 某物质如是CuSO4 5H2O 等物质溶于水后其溶质质量分数就会小于5%；如是 NaCl 等物质，就其溶质质量分数等于5%； 三、习题精练：1某硫酸钠溶
6、液中，Na+ 与 H2O 分子个数比为1:50 时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A 、32.4%B 、1.96%C、 7.3%D 、88.75%2用 60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A 、12B、23C、4 3D、313要使 50g 某物质溶液含水量由98%增加到 99%，应加水（）A 、1gB、 5gC、50gD、100g4海水中Na+ 的质量分数为1.42% ，如全部以NaCl 运算，就海水中NaCl 的质量分数为（）A 、3.61%B 、39.3%C、14.2%D 、55.81%5将 0.3molCu2S 与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜
7、、硫酸、一氧化氮、水；就参与反应的硝酸中，被仍原的硝酸物质的量为（） 1.0mol 1.2mol 0.3mol 2.2mol6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消学习必备欢迎下载耗金属质量最小的是：（）A 铁B. 锌C. 镁D.铝7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（）A. 一氧化碳B.甲烷C. 酒精D.无法判定8. 肯定质量的Fe2O3 分别被 CO、C 和 H2 三种仍原剂完全仍原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多B. CO 多C. C 多D. H2 多9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧
8、气的质量比是：（）A.1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:210. 质量相同， 质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的以下物质完全反应，所 得 MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3B. MgOC. MgD. MgOH211. Cu 和 Fe 的混合粉末如干克，与足量盐酸反应后，过滤；将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，就原混合物中铁的质量分数：（） A. 20 B. 40C. 50.4D. 80 12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100 毫升质量分数为20的稀硫酸的等质量的烧 杯，调剂天平至平稳，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反
9、应完全后，天平可能显现的情形是：1. 仍保持平稳2. 右盘下沉3. 左盘下沉4. 无法判定A. B. C.D. 14. 把 A 、B 两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干， 冷却；假如把它们分别放入已经平稳的天平两个托盘下，可以估计：A. 放 A 铁片的托盘上升B. 放 B 铁片的托盘上升C.天平仍保持平稳D.哪一边托盘上升不肯定，这需依据原铁片消耗的程度而定15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平稳，如分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平稳，就投入镁粉和铁粉的质量比为：A.3 7B.7 3C. 77 81D. 81 771
10、6. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调剂到至平稳，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入肯定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平稳，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A. 1 3B. 1 2C. 3 4D. 2 316. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调剂至平稳，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，如在右盘投入肯定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平稳，应向左盘投入与铁质量相同的纯洁金属是：（）A. MgB. AlC. ZnD. Ag17等物质的量的NaHCO3 和 KHCO3 的 混 合物9.20g 与 100mL 盐酸
11、反应；（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2 的体积时，仍需什么数据（用 a、b 等表示，要注明单位）；（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2 的体积：所需数据的取值范畴生成 CO2 的体积（标准状况）盐酸不足时盐酸过量时学习必备欢迎下载3 如 NaHCO3 和 KHCO3 不是等物质的量混合，就9.2g 固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2 气体的体积大于L ，小于L；三很多据运算题解题中学化学中有一类运算题，整道题不显现一个数据，全是文字表达， 这类运算题即为 “很多据运算题”；其实，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中了；解题时只要从基础学问入手，细心分析潜
12、在条件，就不难使隐匿的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解；下面利用不同的方法进行数据的挖掘；1利用质量相等求解例 1 将肯定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应；如反应前后容器内固体质量不变，就容器中铜和碳酸钙的质量比是（）A 11 ： 14B 20 ： 14C 44 ： 25D16 ： 25解析此题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体总质量不变；其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等，抓住这一关键即可列式求解；设混合物中铜的质量为x 、碳酸钙的质量为y2利用等量代换求解例 2如千 g 铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后
13、过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，就原混合物中铁的质量分数为（）A 20% B40% C 50.4% D 80%解析很明显，经过一系列反应之后，所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧在化学式CuO中的质量分数； 氧的质量分数=（ 16/80 ） 100%=20%，故原混合物中铁的质量分数也为20%，答案为A； 3利用假设数据求解例 3 相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（）A 1 ： 1 B 2 ： 3 C 5 ：6 D 6 ：5解析这是一道关于化学式运算的挑选题，可设它们的质量分别为
14、1，求出各自所含氧元素的质量，再求其比值；设二氧化硫和三氧化硫的质量各为1g，就各自所含氧元素的质量之比为，答案为 C；学习必备欢迎下载4利用质量守恒求解例 4 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，假如生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，就原混合物中碳的质量分数为多少？解析设起始混合物的总质量为10g，其中炭的质量为xg，就碳酸钙的质量为（10-x ）g；依据碳元素在反应前后质量守恒，可得即解 得 x=1.735 （ g） 5借助化学方程式求解例 5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应；反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比；解析由化学方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4
