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1、原子结构与元素的性质,2021年9月30日星期四,内容结构,能层、能级、原子轨道之间的关系,关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f，其能量关系是：ns(n-2)f (n-1)d np 核外电子排布的表示方法： 外围电子排布的表示方法: 简化的电子排布式: 轨道表示式: 结构示意图:,构造原理,能量最低原理 泡利原理： 洪特规则：（1） 。 （2） 。 以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子，次外层最多不超过18个电子等。 基态与激发态及光谱：,核外电子排布规律,能量最
2、低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,用轨道表示出铁原子的核外电子排布,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,构造原理,核外电子排布规律,化合价:,元素周期律,金属性与非金属性:,原子半径: 第一电离能： 电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。 每个周期的第一个元素第一电离能最 最后一个元素的第一电离能最 。 同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。,电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元
3、素的电负性。 也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。 电负性的相对大小可以判断成键类型。 对角线规则：右下方(左上方)主族元素 元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别为：2、8、8、18、18、32、32、50,电负性、对角线规则,元素周期系,元素周期表：结构(族、周期) 分区(依据),除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的符号。,1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子
4、排布式 。 2、写出下列元素的电子排布式： Al Cu Fe K 写出下列元素的外围电子排布式： Cl Ca Zn Cr,练 习,4、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 ( ) A1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p2 C1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 DAr3d104s24p2 Ar3d104s24p1,3、试用有关理论解释Cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不是3d94s2，简述其理由。,D,、某价电子构型为2s22p5的元素，下列
5、有关它的描述正确的是 （ ） A原子序数为7 B电负性最大 C原子半径最小 D第一电离能最大,、下列说法中正确的是 （ ） A所有的电子在同一区域里运动 B能量高的电子在离核近的区域运动，能 量低的电子在离核远的区域运动 C处于最低能量的原子叫基态原子 D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电 子数越来越多,B,C,7、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；
6、E与B的质量比为1：1。试回答： （1）写出D原子的电子排布式_。 （2）写出AB2的结构式_。 （3）用电子式表示AE2的形成过程： 。 （4）B、C两元素的第一电离能大小关系为： （填写元素符号），原因是 。 （5）C的单质中键的数目为 ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： （填写化学式）。,OCO,1s22s22p63s23p2,(3) CS2,N O,2,H2O SiH4,(4) N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定,8、下列说法错误的是 ( ) A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 B、因为乙烯当中含有键，所以容易发生加成 反应 C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金 属性强弱的尺度 D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小,CD,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后） 互相置换反应 原电池反应中正负极,与H2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或离子的还原性 互相置换反应,判断依据,元素的金属性与非金属性,
