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1、水晶,原子晶体,一. 原子晶体,相邻 间通过 结合而成的具有 结构的晶体,2、组成微粒:,3、微粒间作用力:,知识回顾,1、定义：,共价键,空间网状,原子,原子,共价键,4、 原子晶体的特点,、晶体中 单个分子存在；化学式只代表 。,没 有,原子个数之比,、熔、沸点 ；硬度 ； 溶于一般溶剂； 导电。,很 高,很 大,难,不,5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：,共价键的强弱,键长的大小,一般键长越小，键能越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。,大,高,大,常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（B
2、N）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）晶体,金刚石晶体,金刚石晶体,基本单元：六元环,个碳原子形成一个 环,4,六 元,金刚石晶体,晶体中碳原子与C-C键数目比 。,1：2,SiO2晶体,构成SiO2晶体的微粒是什么？,Si原子和O原子,每个Si原子与 个O原子以共价键相结合,4,每个O原子与 个Si原子以共价键相结合,2,SiO2晶体,晶体中Si原子与O原子个数比为 。,1：2,晶体中Si原子与Si-O键数目之比为 。,1：4,SiO2晶体,晶体中最小的环有 个 原子。,12,SiO2晶体,解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 碳化硅 晶体硅
3、,交流与研讨,1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？,2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？,摩氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（Frederich Mohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。,资料 摩氏硬度,小结：三种化学键的比较,金属阳离子和自由电子静电作用,共用电子对,有,无,无,原子半径和价电子数,离子半径和离子电荷,键长,阴阳离子间的静电作用,1、下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰
4、,C,课堂练习,2、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的应用,它属于 （ ） A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体,A,课堂练习,3、石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：,课堂练习,图中平均每个正六边形占有C原子数为_个、占有的碳碳键数为_个。,2,3,例：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSiSiC 键能/kJmol1460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”) SiC_Si； SiCl4_SiO2,(2)右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 (3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热H=_kJ/mol,1,
