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1、第二章 第二节 第2课时 离子反应1. 离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。2. 离子反应的分类及发生条件（1） 复分解反应型：有难溶物物质生成、有难电离物质生成、有挥发性物质生成，三个条件满足一个即可发生。【注意】难电离的物质即弱电解质，常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。挥发性物质通常是指气体，如CO2、SO2、NH3等。（2） 氧化还原型离子反应3. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。4. 离子反应方程式的意义：离子方程式表示的不仅仅是某个反应的离子反应，而是表示同一类型化学反应的离子反应，并揭示了这类化学反应的反应实质。7. 离子方程式的书写方法（1）直接书写法
2、：写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水、沉淀或气体化学式写在右边。如氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。（2）四步书写法：写、拆、删、查。写正确书写反应的化学方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： Ba22Cl2NaSO42= BaSO42Na2Cl删删去方程式两边不参加反应的离子：SO42Ba2=BaSO4查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等【注意】1.可拆写为离子符号表示的电解质(1)强酸：H
3、Cl、H2SO4、HNO3等；(2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；Ca(OH)2视情况而定；(3)水溶性盐。2.常见盐的溶解性钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。8. “六看”法判断离子方程式的正误（1）看反应是否在水溶液中或熔融状态下进行，不在水溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。（2）看离子方程式是否符合客观事实。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实，正确的应该是Fe2H=Fe2H2。（3）看“”“”等的使用是否正确。（4）看表示各物质的化学符号是否正确，即拆的是否
4、合理。（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。若写为Ba2SO42=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2，则是错误的，应写为Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2。（6） 看是否符合守恒关系，即要符合质量守恒和电荷守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。12. 常见离子的检验（1）检验OH：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红 。（2）检验H：紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红；使用锌粒，产生气泡，气体可燃。（3）检验CO32：用稀盐
5、酸、澄清石灰水，产生气泡，产生的无色无味气体通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊。（4）检验Cu2：NaOH溶液，产生蓝色沉淀 。13. 离子大量共存问题一、共存原则离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。二、判断方法(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如：OH与Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2与SO42、CO32、SO32，Cl与Ag等。(2)生成气体而不能大量共存。如：H与CO32、HCO3、SO32、S2、HSO3、HS等，NH4与OH等。(3)生成弱电解质而不能大量共存。如：H与CH3COO、OH、ClO等。(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。如Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫红色、Cu2蓝色等。
