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1、举例判断正误解释或说明(1) 试管、蒸发皿既能用于给9基本仪器使用与安全固体加热也能用于给溶液加热(2) 分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置(3) 称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加NaOH 固体(4) 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指(5) 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干(6) 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差(7) 酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗(8) 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火蒸发皿不能用来加热固体分液漏斗可用于分液以
2、及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸NaOH 具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上使用胶头滴管吸取液体时， 先挤压胶头排出空气， 再将胶头滴管伸入液体中吸入液体容量瓶在使用之前不需烘干锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同， 装液前要用所盛标准液润洗 钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 Na2O2 也能与水或 CO2 反应药品的(9)可用磨口玻璃瓶保存玻璃中含有二氧化硅， 易与保存NaOH 溶液NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠氢氟酸能和二氧化硅反应pH 试纸使用溶液的稀释和配制 分离与提纯(10) 氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻
3、璃试剂瓶中(11) 保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发(12) 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小(13) 可用 pH 试纸测氯水的pH(14) 测定未知液的 pH 时， 应该用干燥的 pH 试纸，否则一定会产生误差(15) 直接将 pH 试纸浸入待测液中(16) 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5(17) 把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动(18) 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(19) 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液生成四氟化硅和水， 所以不能保存在玻璃瓶中， 应该保存在塑料瓶中溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质
4、，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封湿润的 pH 试纸可以稀释碱液氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 可漂白试纸若测中性溶液的 pH，则不产生误差直接将 pH 试纸浸入待测液中会污染待测液广泛 pH 试纸只能精确到整数水的密度比浓硫酸的密度 小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅 定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏浓度偏大大，所配溶液的浓度偏低(20) 将称得的碳酸钠小心转移至 250 mL 容量瓶中，加 入蒸馏水至刻度线(21) 将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中(22)
5、 将 NaOH 在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容 量瓶中(23) 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响(1) 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞(2) 测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加 热的酒精中(3) 萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止 其漏气(4) 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石， 以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加(5) 用分液漏斗、烧杯分离Br2 和 CCl4 的混合物要先在烧杯中溶解， 待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中浓硫酸要先在烧杯中稀释， 待冷却到室温再转移到容 量瓶中要冷却到室温再转移到容 量瓶中，否则溶液
6、的体积偏小，浓度偏大定容时还要加蒸馏水， 所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响 使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出， 然后再进行振荡测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度萃取过程中放出液体时， 需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入Br2 和 CCl4 互溶，不能用分液法(6) 用分液法分离乙酸和乙乙酸与乙酸乙酯互溶， 不能酸乙酯用分液的方法分离装置装置的易错点或注意事项(1) 容量瓶中是否有固体， 不能在容量瓶中溶解溶质(2) 玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1) 是否用玻璃棒引流(2)
7、 漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出， 下层液体是否从下口流出(1)温度计水银球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否为自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网(1) 右端导管是伸入液面以下还是接近液面(2) 用的是饱和 Na2CO3 溶液还是 NaOH 溶液(3) 配制浓 H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确(1) 气体流向是否为长进短出(2) 注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3) 洗气时所选液体是否正确， 如洗去 CO2 中的 SO2应用饱
8、和 NaHCO3 溶液而不是 Na2CO3 溶液(1) 制备 H2、O2 、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备 NH 3、KMnO 4 与浓盐酸反应制备Cl 2 可选择 A 装置(2) MnO 2 与浓盐酸反应制备 Cl2 可以选择 B 装置(1) 反应的试管口要略向下倾斜(2) 制备 NH 3 时棉花的作用是防止氨气对流(3) 用 KClO 3 固体与 MnO2 加热制备 O2 也可以选择此装置(1) 通常用于比较酸性强弱， 如酸性：亚硫酸乙酸碳酸苯酚(2) 若中为挥发性酸， 通入之前要把挥发出的 中的气体除去，如验证酸性：乙酸 碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥
9、发出的乙酸蒸气【题型建模】实验装置图评价题的速解方法 (1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。(3) 查气体收集方法是否正确。(4) 查尾气吸收装置、安全装置是否正确。(5) 查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。解题示例：实验装置实验加热熔融的氢吸收 CO2 中的蒸馏时的接收吸收尾气中的目的氧化钠固体HCl 杂质装置NH3仪器选择错洗气瓶中气体尾部接收产品漏斗下端插入评判误，瓷坩埚中流向应该从长时应使用尾接液面太深，无含 SiO2，加热导管进入，经管导流，以避法防倒吸能与 NaOH 反应，应用铁坩埚溶液吸收杂质后气体从短导管导出免液体溅
10、落到锥形瓶外部 思维模型 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的 仪器 试剂”的合理性。(3)判断“仪器 (或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。 解题示例 判断实验操作及现象结论解释正误一定是钠盐，该溶(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色液中一定不含有 K(2)(3)(4)向乙醇中加入浓硫酸， 加热， 溶液变黑，将
11、产生的气体通 入酸性 KMnO 4 溶液，溶液褪色向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 Y，试纸变蓝该气体是乙烯4溶液 X 中无 NH 该气体是 Cl 2(5)将某气体通入品红溶液中，该气体一定是 SO2(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)品红溶液褪色向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成往 CH2=CHCHO 中滴入酸性 KMnO 4 溶液，溶液褪色蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(O
12、H)2 悬浊液并加热，无砖红色沉淀向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色溴乙烷与 NaOH 溶液共热 后，滴加 AgNO 3 溶液，未出现淡黄色沉淀在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀 (洗净)放入盐酸中，有气泡产生用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落将 SO2 通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去将 SO2 气体通入到 Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀Y 中一定含有4SO2该有机物中含有碳碳双键X 一定是浓盐酸说明淀粉未水解该溶液中一定含Fe2溴乙烷未发生水解说明Ksp(BaCO3)碳酸酸，将产生的气体直接通入苯酚苯酚钠溶液中，产生白色浑浊(17)将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红Fe(NO3)2 晶体已氧化变质(18)SO2 通入溴水 (或碘水或酸性高锰酸钾溶液 )中，溴水褪色SO2 有漂白性(19)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水该溶液一定是碳中，石灰水变浑浊酸盐溶液(20)分离乙酸和乙酸乙酯制备 Fe(OH)3胶体：0.1 mol L1FeCl3 溶液与 0.3 mol L1NaOH 溶液等体积混合向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出用分液法(21)有胶体生成(2
