《第2章第3节物质的量第3课时作业高一化学人教版（2019）必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章第3节物质的量第3课时作业高一化学人教版（2019）必修第一册（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量浓度一、选择题（共12小题）1下列说法中正确的是( )A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL12(2021江苏盐城检测)下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2
2、SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3从500 mL 1.0 molL1NaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是( )A物质的量浓度为1.0 molL1B溶液中含1 mol NaClC溶液中含29.25 g NaClD物质的量浓度为0.2 molL14下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
3、mL5300 mL 0.2 molL1 KCl溶液与100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是( )A13B23C21D296实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 gcm3，则物质的量浓度是( )A18.4B18.4 molL1C1.84 molL1D无法计算7在容量瓶上没有标记的是( )A刻度线B温度C物质的量浓度D溶液体积8用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将
4、5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液9用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量蒸馏水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响10(2021吉林通化检测)配制100 mL 2.0 molL1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )11下列对实验操作分析错误的是( )A配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸
5、热，若配制0.5 molL1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低12V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )A. molL1B molL1C. molL1D molL1二、非选择题（共3小题）13在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的
6、物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为 molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。14(2021山西晋中质检)标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对溶液体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 。(4)再向其中加入 mL密度为1.7 gcm3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。
7、15(日常生活情境)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量/ (gmol1)342174180158(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为 molL1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)(3)下图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器为 (填仪器名称)。(4)市面上，有一种
8、营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K的浓度为0.5 molL1，Cl的浓度为0.1 molL1，则100 mL该营养液中n(SO) mol。一、选择题（共12小题）1下列说法中正确的是( B )A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.
9、05 molL1解析A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 molL1；D项，未指明气体所处状况。2(2021江苏盐城检测)下列溶液中，物质的量浓度最大的是( D )A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析A、B、C、D四项中H2SO4的物质的量浓度分别为1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L、2.5 mol/L。3从500 mL 1.0 molL1NaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是( A )A物
10、质的量浓度为1.0 molL1B溶液中含1 mol NaClC溶液中含29.25 g NaClD物质的量浓度为0.2 molL1解析A项，溶液是均一稳定的混合物，物质的量浓度不变；B项，100 mL溶液中含NaCl的物质的量为1.0 molL10.1 L0.1 mol；C项，100 mL溶液中含NaCl的质量为58.5 gmol10.1 mol5.85 g；D项，物质的量浓度不变，仍为1.0 molL1。4下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( D )A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将
11、10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL解析根据公式c判断，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未指明在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。5300 mL 0.2 molL1 KCl溶液与100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是( D )A13B23C21D29解析0.2 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.2 molL1，0
12、.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，两者之比为29。6实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 gcm3，则物质的量浓度是( B )A18.4B18.4 molL1C1.84 molL1D无法计算解析物质的量浓度c18.4 molL1。7在容量瓶上没有标记的是( C )A刻度线B温度C物质的量浓度D溶液体积解析容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。8用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( B )A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直
13、接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液解析A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放在托盘上；B项，移液过程中溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制；C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中；D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 molL1。9用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( D )A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度
14、线，于是又加少量蒸馏水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析220 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C两项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，错误。10(2021吉林通化检测)配制100 mL 2.0 molL1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( D )解析配制100 mL 2.0 molL1NaOH溶液的一般步骤为用药匙取药品，用托盘天平称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100 mL容量瓶内，洗涤玻璃棒和烧杯并将洗涤液移入容量瓶中，加水至接近刻度线12 cm时，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀。由以上操作可知不需要的仪器为集气瓶，故选D。11下列对实验操作分析错误的是( B )A配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mo
