《上海市崇明区2021届高三化学下学期4月第二次模拟考试二模试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市崇明区2021届高三化学下学期4月第二次模拟考试二模试题(含答案)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市崇明区2021届高三化学下学期4月第二次模拟考试（二模）试题（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 O16 S32 N14一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是ANaOHBNaClCNaClODNa2CO32下列金属化合物中最方便用于潜水
2、艇舱内供氧的是AKMnO4BKClO3CKNO3DNa2O23下列含有共价键的盐是ACaCl2BH2SO4CBa(OH)2DNa2CO34蒸馏操作中需要用到的仪器是ABCD5有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是ACO2的电子式：BC原子最外层电子的轨道表示式：C醋酸的分子式：CH3COOHD乙烯的比例模型：6下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A木炭和浓硫酸共热B足量的铜跟一定量的浓硝酸反应CNa2O2与足量的稀硫酸反应D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1mol CH2CH2分子中含有的共用电子对数为6NAB500mL 0.5molL
3、1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解，可用于净水9在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、B、C、D、10室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1molNH3H2O的pH小于13B0.1molNH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1mo
4、lNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1molNH3H2O能使无色酚酞试液变红色11化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是A“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出B“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）D“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12关于晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶
5、于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体13在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是A原料气循环使用B使用热交换器C原料气净化D加热14下列事实不能用平衡移动原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞15下列离子方程式书写正确的是A钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O + H2B氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O +C制印刷电路板的反应：+ Cu +DBa(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+ BaSO4
6、 + 2H2O16在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如右图所示。下列说法正确的是AX是阳极 BY极发生还原反应C该装置将电能转化为化学能DX极的电极反应为：Fe2e Fe317碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g) + I2(?)2HI(g) + 9.48kJH2(g) + I2(?)2HI(g)26.48kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol固态碘升华时将吸热17kJ18某无色溶液中可能含有、，向该溶液中加入少量溴
7、水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 肯定不含 肯定含有 可能含有ABCD19“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应20与苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有A4种B5种C6种D7种二、综合题（共60分）（一）本题16分某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化
8、亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：、Br2哪个氧化性更强？21猜想：甲同学认为氧化性：Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。22设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。选用试剂（填序号）实验现象方案1 方案2 23结论：氧化性Br2
9、。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：已知：在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全；在pH为4.7时开始沉淀。24“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式： 。25试剂b是 （填物质名称），其反应的离子方程式： 。26调节pH的目的是 。滤渣c是 。27将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为 。（二）本题14分分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：（I）SO2 + 2H2O
10、 + I2 H2SO4 + 2HI，（II）2HIH2 + I2，（III）2H2SO4 2SO2 + O2 + 2H2O28分析上述反应，下列判断正确的是_a反应III易在常温下进行b反应I中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H229一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= _。该温度下，反应2HI(g)H2(g) + I2(g)的平衡常数表达式为 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 （从ad中选择）是原来的
11、2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数30SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是 （填序号） 实际工业生产使用的条件是：常压、 。31实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO2，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为 L（只列出算式即可）。（三）本题15分在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：32A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表
12、中的位置 ，其原子核外电子排布式为 ，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为 。33C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式 ，推断该化合物 （难、微、易）溶于水。34C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式 ，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法 。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：+ Cu2S + SO2 + H2O（未配平）+ CuS + SO2 + H2O（未配平）35（1）下列关于反应的说法中错误的是 （选填编号）。a还原性的强弱关系是： Cu2Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为c生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S（2）写出反应中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目： + CuS + 已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为；H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应
