《2013高中化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高中化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应考纲解读考纲内容要求名师解读1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。离子反应是高考考查的重点知识之一，考查方式主要以“离子共存”题和“判断离子方程式书写正误”的题型较多，同时也是易错点。考查的主要能力有：1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。II4.了解常见离子的检验方法。5.能正确书写离子方程式，并判断其正误。III基础巩固一、电解质1电解质和
2、非电解质(1)电解质在_能够导电的_叫做电解质。(2)非电解质在_ _都不能导电的_叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、_水合离子、_、_电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等，强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等，绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等。弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等，弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等，H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等。3.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如
3、H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。 (2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_、_。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：_。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。二、离子反应和离子方程式1离子反应：(1)概念：有_或有_的反应统称为离子反应。
4、(2)离子反应的条件：在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。(3)离子反应的本质：AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_(填序号，下同)；H物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。(3)离子方程式的书写：离
5、子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有：Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合：Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。自我校对：
6、一、1(1)水溶液里或熔融状态下化合物(2)水溶液里和熔融状态下化合物2(从左至右，从上至下)完全部分不存在 存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡3(1)=H2SO4=2HSO42 NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO42(2) ；H2S HHS；HS HS2HAlOH2O Al(OH)3 Al33OH(3)NaHSO4=NaHSO42NaHSO4=NaHSO二、1(1)离子参加离子生成(2)A.Ba2SO42=BaSO4BCH3COOH=CH3COOHCCO322H=CO2H2ODZn2H=H2Zn2EHOH=H2O难电离易挥发氧化还原反应(3)
7、A B、C、D、E 减少2(1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应实验探究拓展实验：有趣的离子“赛跑”【原理】氯化铁水解，溶液显酸性。在氯化铁溶液中主要存在Fe3和H两种阳离子，这两种阳离子在琼脂内的扩散速度不同。尽管氢离子的浓度比较小，但它的扩散速度却大大超过Fe3离子。因此胶柱的上端为蓝色层，即产生的是普鲁士蓝沉淀。4Fe33Fe(CN)64-Fe4Fe(CN)63。蓝色段的底线是Fe3移动到达的位置，它说明Fe3在竞赛中是倒数第一名。中段白色层，由于H离子扩散速度比Fe3离子快，H与OH-结合生成水分子，琼脂中溶液失去碱性，酚酞恢复无色。最下段是由于H离
8、子还没有扩散到，仍然呈粉红色。 【准备】小烧杯、玻棒、酒精灯、石棉网、三脚架、天平、大试管、量筒。 琼脂(俗称洋菜)、酚酞、5氢氧化钠溶液、蒸馏水、10亚铁氰化钾溶液、1 mol/L氯化铁溶液。【操作】在一只小烧杯中加入50毫升蒸馏水，煮沸。一边搅动一边加入15克琼脂。待琼脂完全溶解后停止加热、趁热加入10的亚铁氰化钾溶液2毫升、68滴酚酞指示剂，搅动均匀。酚酞呈淡红色(因亚铁氰化钾水解，溶液呈弱碱性)，把琼脂也染成淡红色。如琼脂溶液中红色不明显，再滴加1滴5的氢氧化钠溶液，搅匀。将琼脂溶液趁热倒入一大试管中，让其冷却(或者放在冷水中冷却)，琼脂很快在试管中凝成淡红色胶冻。这就是离子赛跑的“跑
9、道”。这时在大试管的胶冻上面小心加入1摩/升氯化铁溶液10毫升，千万不要搅动。用厚纸将试管口包扎好，静置。45小时后，试管内琼脂形成了一个三色柱，显示出赛跑的结果：最上一段红色琼脂变成蓝色，中段琼脂变成白色，下段琼脂仍是粉红色。如上图所示。一星期以后，可以观察到最下段琼脂的粉红色完全消失。 练一练：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl-、H+重点突破
10、一.直击考点：考点一 电解质该考点主要以选择题题型出现。该知识点是理解电解质溶液的基础，主要题型是：电解质溶液的导电性的比较、强电解质和弱电解质的概念。要抓住实质，灵活分析。【例1】下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 （ ） A强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【点评】(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： 电解质不一
11、定导电，如固态NaCl、液态HCl等； 导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、SO2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2
12、O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 molL1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。考点二离子反应和离子方程式该考点主要以选择题和填空题题型出现。(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简
