《2013高考化学第一轮复习 第二章第三节 氧化还原反应课知能训练 新课标（广东专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考化学第一轮复习 第二章第三节 氧化还原反应课知能训练 新课标（广东专用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时知能训练一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D生石灰的工业制备【答案】D2下列反应中，水作为氧化剂的是()A2F22H2O=4HFO2B2Na2O22H2O=4NaOHO2CNaHH2O=NaOHH2D3NO2H2O=2HNO3NO【解析】A项，H2O作还原剂；B、D项，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】C3已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2IFe2，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：H2O2SO2，与已知不符，该反应不
2、能发生；由C项可得还原性：SO2I，与已知条件相符，该反应能发生；由D项可知还原性：IFe2，与已知相符，该反应能发生。【答案】B4(2012汕尾高三质检)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应【解析】化合反应和分解反应只有部分属于氧化还原反应，A、B错误；置换反应全为氧化还原反应，C项正确；复分解反应全不是氧化还原反应，D项错误。【答案】C5一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为()A53 B54C11 D35【解析】反应中铵离子中的氮元素化合价由3价到0价(失
3、去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为53。【答案】A6下列有关说法正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、ClC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性HNO3(稀)HNO3(浓)【解析】A项，Cl2与H2O反应时，转移电子数为NA；B项，Fe2能被(NOH)氧化；C项，转移电子数应为5NA；D项，氧化
4、性HNO3(稀)HNO3(浓)。【答案】B7(2012合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2、I氧化生成Fe3、I2，且先氧化I，Co2O3可将Cl氧化生成Cl2，Fe3可将I氧化生成I2，故A不正确。【答案】A8(2012镇江二中第三次质检)将几滴KSCN
5、(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【解析】中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2。【答案】C9绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO22H2O(CH2O)O2H2O其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作
6、用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中只有还原剂，没有氧化剂C该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂【解析】由O22H2 (H2O)2H2O的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。【答案】C10(双选)下列叙述或表达正确的是()ANaI溶液溶液变蓝色，可证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强B在反应时Mg失去2e而Na失去e，可说明还原性Mg比Na强CHNO3溶液与Cu反应时，若参加反应的Cu和HNO3物质的量比为38，则还原产物为NO【
7、解析】B项，还原性强弱不能用失去电子的多少来确定，而是根据失电子的难易确定；D项，得失标错。【答案】AC二、非选择题11Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu2NOxH=3Cu22RyH2O。(1)反应中的x_。(2)反应产物R的化学式为_。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为_。【解析】根据化合价升降和电子守恒知R为NO，再根据电荷守恒可知x8，参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为38,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.52NA。【答案】(1)8(2)NO(3)38(4)3NA12(2012平顶山模拟)传统的自
8、来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反
9、应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧化还原反应 B非氧化还原反应C置换反应 D复分解反应【答案】(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2(2)HClBD13某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。(1)写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，盐酸体现了_、_性质。氧化剂是_，反应后，若产生0
10、.6 mol气体，则转移电子的物质的量为_mol。(3)ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。【解析】由题意可知KClO3为氧化剂，HCl(浓)为还原剂，根据化合价升降法配平为：2KClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22KCl2H2O，在此反应中4HCl中有2HCl变成KCl，表现为酸性，2HCl生成Cl2表现还原性。根据电子守恒知n(NaClO3)1n(Na2SO3)2，故n(NaClO3)n(Na2SO3)21。【答案】(1)2KClO34HCl2e(浓)=
11、2ClO2Cl22KCl2H2O(2)还原性酸性KClO30.4(3)2114(2011安徽高考改编)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： (1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)配平第步反应的离子方程式：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.
12、69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。【解析】(1)结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；(2)结合反应ClO转化成Cl2，Cl元素化合价下降，故另一反应物为Mn2，被氧化成MnO2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；(3)由氧化还原反应规律知，Cl2与NaOH反应除生成NaClO3外，还有NaCl；(4)结合MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2，n(MnCO3)n(CO2)0.01 mol，m(MnCO3)1.15 g，m(MnO)12.69 g1.15 g8.7 g2.84 g(即0.04 mol)，结合(2)知，至少加入n(ClO)(0.01 mol0.04 mol)0.02 mol。【答案】(1)MnO、MnCO3(2)524518(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl(4)0.025用心 爱心 专心
