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1、2020 年中考化学专题分类卷题型六实验探究 1实验室常用甲酸 (COH22)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为COH22 COO H2 ，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CuOCO CO Cu2，实验 装置如下图所示。请回答： (1)装置 G 中的名称是 _，装置 B的作用是 _ 。 (2)装置 E是用来检验装置 D吸收二氧化碳是否完全， 该装置 _ （填“能”或“不 能” ）达到目的；写出D 中的化学反应方程式： _。 (3)为避免一氧化碳污染空气， 回收利用一氧化碳， 方框中应连接装置F和 G，导管接 口的顺序为 a_e。 (4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾
2、”状态（一氧化碳气流冲击 所致） ，这样有利于 _，烧瓶内固体物质的颜色变化：_。 (5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：_。 2 “84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小 组对一瓶敞口久置的“ 84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 【提出问题】该敝口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】 “84” 消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO) 和氯化钠，NaClO为有效成分， 有腐蚀性并易与空气中 CO2反应( O HCO NaClO222 CONa HClO322)。NaClO溶液、HClO 都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定
3、，受热或光照会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_。 可能还有 NaClO 、 CONa32 、HClO中的一种或多种。 【实验过程】 ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪 色。 ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 _。 【得出结论】实验过程中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含_。 实验过程中反应的化学方程式为_。 综上所述，该消毒液试样中的溶质为_。 【交流反思】生活中， “84”消毒液贮藏时应注意 _；一般不要用“ 84”消毒液对 蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。 【拓展延伸】 (
4、1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为_。 (2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵 （主要成分为盐酸）混合使用。 3不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与 常见金属铝、 铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活 动。 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一： Cr Al Cu猜想二： Al Cr Cu猜想三： _ 【实验与探究】 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮） 实验步骤实验现象解释与结论 分别取三支试管，
5、向 其中加 入等质量、等浓度的 稀硫 酸，然后将铝、铬、 铜三种金属分别插入 三支试管中 铝片表面产生的气泡 较快； 铬片表面产生气泡较 缓慢， 溶液变蓝色； 铜片无明显现象 猜想_成立 铬与稀硫酸反应生成 蓝色的 硫酸亚铬 ( CrSO4)溶 液，该 反应的化学方程式为 _ (2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺 序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的有法： _ ； _ 。 4同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属 K、Ca、Na必须除外。” 化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在
6、老师的指导下，进行如下探究： 【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？ 【查找资料】 (1)少量钠通常保存在煤油中； (2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97. 81，沸点 882.9，密度为 0. 97 g/cm 3 ； (3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 【作出猜想】猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜； 猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。 【实验探究】 实验操作实验现象 取 10 mL 一定溶质质量分数的 硫酸铜 溶液，倒人 50 mL的烧杯里 取一块钠，用滤纸吸干表面煤 油，再切 取绿豆大小的一块，投入溶液中 钠浮在液面
7、上，熔化成闪亮小球， 钠球游 动，发出“嘶嘶”的声响，析出 蓝色沉淀 【现象分析】 (1)钠熔成小球是因为 _ 。 (2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。 (3)析出蓝色沉淀是因为 _（用化学方程式表示）。 【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究： 实验操作实验现象结论 取烧杯中少许沉淀于试管 中，再向其中加入过量的稀 硫酸 沉淀全部溶解， 溶液变蓝色 _ 【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外 )能把位于 后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为 _ 。 5(1)某研究性学习小组为验证“氨气
8、还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以 下准备。 资料准备： 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱 性。 氨气还原氧化铜的化学反应原理CuO NH323OHNCu3322。 实验准备： 请回答： 为达成“氨气还原氧化铜” 的实验目的， 装置 A、B、D、E的正确连接顺序 _ （填 序号） ； 装置 A 中发生反应的化学方程式_； 装置 B 观察到的现象 _，装置 E的作用_； 将装置 A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸柁变蓝色，原因是_。 (2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴 标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，
9、设计并进行以下实验。请你补齐实验内容： 实验步骤实验现象实验结论 (1)取三支洁净试管， 分别倒入三种无色溶 液，然后滴加 _， 振荡，观察现象； _ (2)_ _ 答案 1(1)烧杯除去一氧化碳中的水蒸气 (2)不能CO NaOH 2 2O HCONa232 (3)d b (4)增大氧化铜与一氧化碳气体的接触面积（表述合理即可）黑色变为红色 (5)取少量反应后的 C装置中固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸（加热）振荡观 察溶液颜色（合理即可） 2 【分析讨论】 NaCl 【实验过程】产生白色沉淀 【得出结论】 NaClO 、HClO CaClCONa232 NaCl CaCO 23 NaCl
10、、 CONa32 【交流反思】低温，避光保存会氧化水果、蔬菜中的维生素 【拓展延伸】 2NaClO+ SOH42 HClO SONa 2 42 3 【猜想和假设】 Al Cu Cr 【实验与探究】 (1)二Cr+ SOH42HCrSO24 (2)Al CrSO4溶液 Cu（其他合理答案也可） 【总结与归纳】 通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可） 解析： 【猜想和假设】铝的金属活动性比铜强，再将铬加入出现三种情况：CrAlCu; AICrCu; AlCuCr 。 【实验与探究】 (1)根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较 缓慢，可知猜想二正确；由
11、题中信息可知，铅能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬 (CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生， 应该是氢气，根据质量守恒定律配平： Cr+SOH42 HCrSO24 ；(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两 种金属的盐溶液反应； 或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可 以验证三种金属的活动性顺序， 故可选择：Al、CrSO4溶液、Cu或)( 432SOAl溶液、Cr、CrSO4 溶液等。 【总结与归纳】 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法：通过金属与酸反应比 较；通过金属与盐溶液反应比较。 4 【现象分析】 (1)钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量
12、使钠熔化成小球 (3)OHNa222HNaOH22 CuSO NaOH 4 2 SONa OHCu 422 )( 【继续探究】沉淀中不含红色的铜 【实验结论】 K、Ca 、Na与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，不能置换出后 面的金属 5.(1)A、D、B、E Cl NHOHCa2)(4 2 NHOHCaCl22322 黑色氧化铜逐渐变成红色吸收氨气，防止污染环境氨气溶于水形成氨水，氨水 呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色 （2）氯化钡两支试管中生成白色沉淀， 一支试管中没有明显现象没有明显现象 的是氯化镁取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振 荡， 观察现象一支出现白色白色沉淀， 一支没有明显现象有白色沉淀的是硫酸镁， 没有明显现象的是硫酸钠
