第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质,在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？,,-----酸,,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+,苹果酸、柠檬酸,柠檬酸,醋酸,盐酸,硫酸,碳酸,认识浓盐酸和浓硫酸,一、常见的酸,看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？,浓盐酸和浓硫酸的性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味,,1.84g·cm-3比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19g·cm-3比水大,溶质质量分数,98%,37%～ 38%,挥发性,,因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？,思考,体现浓盐酸的挥发性浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤浓硫酸有很强的吸水性可以作干燥剂把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减少,减少,思考,浓硫酸的稀释,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
稀释浓硫酸的方法：,切不可将水倒进浓硫酸里,当心,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,,,二、酸的化学性质,实验探究,,,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,盐酸能与指示剂作用,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑,产生白色沉淀,无现象,,二、酸的化学性质,实验探究,有气泡产生,,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,,思考,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑,Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑,2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑,,,,,,置换反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O,Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑,HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑,,复分解反应,盐,,,,,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,,,二、酸的化学性质,,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,,硫酸能与指示剂作用,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,活动天地,产生白色沉淀,,二、酸的化学性质,实验探究,有气泡产生,,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,1、酸与指示剂作用,2、酸+金属=,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,3、酸+金属氧化物=,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4、酸+盐=,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,盐+氢气,盐+水,新盐+新酸,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O,小结,酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,,酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。
盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3-,盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？,1、能与指示剂作用,2、能与金属发生置换反应,3、能与金属氧化物发生复分解反应,4、能与盐发生复分解反应,,酸的通性,,,我的收获,浓盐酸和浓硫酸的性质,盐酸和稀硫酸的化学性质,,,酸的通性,1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸 2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素,,,D,挑战自我,A,3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？,1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。