2022-2023学年江苏省扬州市田家炳实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于有机物的正确说法是（ ） A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl B．煤干馏可得到大量汽油和煤油 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体参考答案：D略2. 共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤参考答案：B3. 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③参考答案：D略4. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法正确的是 （ ）A．该化合物属于芳香烃；B．分子中至少有7个碳原子处于同一平面； C．它的部分同分异构体能发生银镜反应；D．1 mol 该化合物最多可与2 mol Br2发生反应 参考答案：BC略5. 由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为 ( ) A． 32% B． 22.65% C． 16% D． 2.14%参考答案：C略6. 将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离的百分率变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A 7. 下列各组混合物中，两种物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时，消耗O2的量也是定值的一组是A．C2H6、C2H5OH B．C2H4O2、C6H12O6 C．C6H6、C5H10 D．CH4、CH3OH参考答案：B8. 天然色素P(结构如下图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于色素P的叙述错误的是 A．可以和溴水反应 B可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环 D．1mo1色素P可以和4mo1Na0H反应参考答案：C9. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略10. 相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是 ( )①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液A.水电离出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH均减小C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后,溶液的pH:③>④>①>②参考答案：D在室温下,pH相同的酸(或碱)或pH1+pH2=14的酸、碱,对水的电离抑制程度相同,故水电离出的[H+]相等,A项正确;向③中加入NH4Cl晶体时,一水合氨的电离受到抑制,溶液的碱性减弱,pH减小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶体时,反应生成一水合氨,[OH-]减小,pH减小,B项正确;等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,由于CH3COOH是弱电解质,pH相同其浓度更大,生成的H2更多,C项正确;加水稀释至100 mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D项错误。
故答案D11. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 （ ） A．两种 B．三种 C．四种 D．五种参考答案：C略12. 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．热的无水乙醇参考答案：AD13. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是： A、Fe -2e-＝Fe2+ B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑ D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：C略14. 下列有关说法正确的是 A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水、甘油和水B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化C．苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液变浅红色D．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸氢钠参考答案：D略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y下列叙述正确的是A. 原子半径：Y
2）该小组在步骤①中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol·L-1参考答案：（1）红 无 （2） 锥形瓶不能用待测液润洗 偏高（3）22.60 （1）—（3）（4）0.1250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入一大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水且滴有石蕊试液的水槽中，放在光亮处，等待片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到____________，此反应属于____________反应。
生成物中分子为气态的有____________，是工业上重要溶剂的是____________参考答案：变浅 上升 油珠 溶液变红、溶液中析出氯化钠固体 取代 HCl、CH3Cl CCl418. 氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质1) NH的电子式为____________2)N有______个电子3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________参考答案：(1)[HH]－ (2)22(3)CO2、N2O (4)直线形略19. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．（1）推断B在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．（2）写出F的电子排布式： ．（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为 ．（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式： 、 、 ．参考答案：（1）二；ⅣA；（2）1s22s22p63s23p5；（3）；（4）H2O；H3O+；OH﹣． 【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，根据分析可知，A为H、B为C元素、C为O元素、D为Na、E为S、F为Cl，（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案为：二；ⅣA；（2）F为Cl元素，原子核外有17个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；（3）C为O元素、D为Na元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为 ，故答案为：；（4）A为H元素、C为O元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣，故答案为：H2O；H3O+；OH﹣．。