汪秋潭,,第三节 化学平衡,第 4 课时 化学平衡常数,知识回顾,温故追本溯源·推陈方可知新,放,x＋yz,逆反应,固或液,(2)若为等体积反应 增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动压强对化学平衡移动的影响,(1)若为体积不等的反应 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动学习探究,基础自学落实·重点互动探究,平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度的平方与反应物平衡浓度的乘积之比近似为一常数密闭容器457.6℃,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律学习探究,基础自学落实·重点互动探究,1、化学平衡常数,对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，,①概念：,一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的化学计量数幂的乘积与反应物浓度化学计量数为指数幂的乘积的比值是一个常数这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)②表达式：,,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,2、平衡常数的书写规则,,C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g),(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关,(1）在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写,练习：书写下列反应的化学平衡常数,CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) C (s) + CO2(g) 2CO(g) Cr2O72-(aq)+H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+ (aq),K=c(CO2),K=c(CO)/c(CO2),K=c(H+ )c(CrO42-)/c(Cr2O72-),学习探究,基础自学落实·重点互动探究,放热,吸热,化学平衡常数只受温度影响,对于吸热反应：,升温K增大，降温K减小。
对于放热反应：,升温K减小，降温K增大3、影响平衡常数的因素,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,B,化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，,温度改变，平衡一定改变，则常数一定改变,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,程度,反应的限度,越完全,越大,越不完全,越小,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全,4、化学平衡常数的意义,5、平衡常数的应用,1、判断反应进行的限度，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大 2、判断可逆反应是否达到平衡及反应方向,QC k ， 未达平衡，逆向进行QC = k , 达平衡，平衡不移动QC k , 未达平衡，正向进行浓度商：,,3、判断反应的△H,若降低温度,K值增大；,则正反应是吸热反应,若升高温度,K值减小；,若升高温度,K值增大；,则正反应是放热反应,若降低温度,K值减少；,4、转化率、平衡浓度、物质的量分数的相关计算,则正反应是放热反应,则正反应是吸热反应,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,1、化学平衡常数公式 2、化学平衡常数只与温度有关 3、化学平衡常数与化学方程式的书写有关 4、书写化学平衡常数时固体和纯液体不写 5、化学平衡常数的四个应用 ： （1） 判断反应进行的限度 （2） 判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 （3）判断反应的△H （4）转化率、平衡浓度、物质的量分数的相关计算,,,自我检测,1,2,检测学习效果·体验成功快乐,3,4,K 与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。
B,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,1,2,3,4,CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),,该反应的方程式为,恒容时增大压强，H2的浓度不变,×,×,×,√,A,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,1,2,3,4,K只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关C,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,1,2,3,4,830,吸热,BC,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,解析：,设NO2的物质的量为1 mol，则SO2的物质的量为2 mol，参加反应的NO2的物质的量为x mol学习探究,基础自学落实·重点互动探究,2．已知某个指定反应物的转化率：,20%,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,15.4%,,学习探究,归纳总结,基础自学落实·重点互动探究,化学平衡的计算模式及解题思路,(1)计算模式,(2)解题思路,③解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。
学习探究,基础自学落实·重点互动探究,解析 已知 500 ℃时，K＝9，起始时c(CO)＝c(H2O)＝0.02 mol·L－1， 设平衡时CO转化的浓度为x mol·L－1,设未知数,确定三个量,解题设问题,75%,,,,作业：Ｐ４０、４１、４２,。