苯的溴化反应实验[原理]用铁作催化剂（实际起催化作用的是FeBr3，FeBr3由Fe与Br2反应生成），苯能跟溴发生反应，苯环里的氢原子能被溴原子取代生成溴苯[用品] 铁架台、烧瓶、导管、锥形瓶、苯、液溴[操作](1)装置如图先检查装置的气密性在圆底小烧瓶里加入5mL苯和2mL液溴，轻轻振荡，使苯与溴混合均匀此时因无催化剂，苯与溴不发生反应2)在混合液冷却后，将准备好的还原铁屑（约0.5g）或几枚去锈的小铁钉，迅速放入小烧瓶中，立即用带有长玻璃导管的单孔橡皮塞塞好一般情况下反应即可开始，液面上会有小气泡产生，随后反应逐渐剧烈，半分钟后液体呈沸腾状态在锥形瓶内导管口附近出现大量白雾（反应中生成的溴化氢溶于水而成的酸雾）锥形瓶中导管不插入液面以下，原因是避免锥形瓶中的水倒吸入烧瓶中3)等反应结束后，先检验锥形瓶里的氢溴酸把锥形瓶里的液体在两支试管各倒少许，在其中一支试管中加入石蕊试液（会变红）；另一支试管中滴入几滴AgNO3溶液（会有浅黄色的AgBr沉淀析出）Ag+ + Br- = AgBr↓(4)把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，在烧杯底部有红褐色不溶于水的液体，这就是反应中生成的溴苯。
纯净的溴苯是无色液体，制取时往往因溶解了少量的溴而呈红褐色可用水或10%NaOH溶液进行洗涤，洗去FeBr3和没有反应的溴，能够得到无色透明的油状液体[注意](1)装置的气密性必须良好2)装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，起导气兼冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，减少苯和溴的消耗以及它们对环境的污染，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm3)在盛放液溴的试剂瓶中，液溴上面是一层溴的饱和水溶液，取用时必须将吸管插入下层液溴部分，以吸取纯溴所用的苯应用无水氯化钙干燥，所用的烧瓶和导管也应是干燥的否则反应比较困难，甚至不反应4)这个反应是放热的，一般不需加热，如开始要加热时，只用热水浴微微加热（30~40℃）即可5)此反应不宜太剧烈，如反应过于剧烈时，可把烧瓶浸在盛冷水的烧杯中冷却反应温度过高，会增加苯和溴的挥发和副反应的产物二溴苯的产量6)为了防止反应进行得过于猛烈，所用铁屑不宜太细，更不宜用铁粉代替铁屑7)液溴容易挥发，又有很强的腐蚀性，取用液溴时一定要注意安全，不要沾在手上最好戴上橡皮手套，在通风橱内取万一沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用酒精擦净，然后涂上甘油苯的硝化反应实验 ①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂 ②配制混合酸时，要将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌。
以减少浓硝酸的挥发与分解 ③浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50~60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，因为反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸受热易分解，同时苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反应 ④本实验采用水浴加热，温度计的水银球必须插入水浴中，水浴加热容易控制恒温，且易使被加热物受热均匀 ⑤什么时候采用水浴加热？需要加热，而且一定要控制在100℃以下，均可采用水浴加热如果超过100℃，还可采用油浴（0～300℃）、沙浴温度更高 ⑥使用带长导管的玻璃管，目的是使挥发出的反应物得到冷凝并使其流回到反应管中——冷凝回流硝基苯的沸点：216.8℃） ⑦不纯的硝基苯显黄色，因为溶有NO2提纯硝基苯的方法是：加入NaOH溶液，分液。