安徽省安庆市东升高级中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B略2. 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶则a和c分别是 a（干燥气体）c (液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水 DNH3水参考答案：D略3. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A． pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B． W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH = 3. 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)参考答案：BC略4. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是： A．固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比 B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比 D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略5. （2011·广东卷）下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。
只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确6. 在实验室中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：C略7. 下列离子方程式正确的是（ ）A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O参考答案：C略8. 下列说法正确的是 （ ）A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式参考答案：C略9. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X下列说法不正确的是（ ）A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO> Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO> Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①在反应中，每生成3mol转移的电子数为6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA ④2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA⑦中所含电子数为A．②⑤⑦ B．①④⑦ C.①②⑥ D．②⑤⑥参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NAB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NAD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：B解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故B正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1NA，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选B．12. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是 A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B．Al与S直接化合得到Al2S3；Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔解MgCl2来制取金属镁参考答案：A13. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （ ） A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1参考答案：A14. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3－的原理如图所示：则下列判断正确的是 A.电源正极为BB.若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(｜△m左｜－｜△m右｜)为7.2gC.Pt电极上产物为H2D.Ag－Pt电极上发生氧化反应参考答案：B由图可知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极。
A.电源正极为A，错误；B.阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol电子时，消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g，阴极的电极反应式为2+6H++10e-=N2↑+6OH-，转移1mol电子，阴极室中放出0.1molN2即2.8g，同时有1molH+即1g进入阴极室，则阴极室质量减少1.8g，所以膜两侧电解液的质量变化差7.2g，正确；C.Pt电极为阳极，阳极上水失电子生成氢离子和氧气，错误；D.Ag－Pt电极为阴极发生还原反应，错误答案选B15. 下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成 C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解 D．工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁参考答案： 考点：钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；B、盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．解答：解：A、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从﹣1价降为﹣2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO3═2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝胶硅酸生成，故B正确；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃请回答下列问题：。