单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,原子构造模型的开展历史,原子核外电子排布,原子构造示意图,化学反响中原子核外电子得失规律,一尺之捶，日取其半，万世不竭原子核外电子的分层排布,+2,He,+18,Ar,1,、原子核外电子的分层排布,+10,Ne,该电子层上的电子,核电荷数,电子层,原子核,+1,H,+8,O,+12,Mg,电子层序数（,n,）,1,2,3,4,5,6,7,符号,能量大小,距核远近,K L M N O P Q,小 大,近 远,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动,;,把原子核外分成多个运动区域，又叫电子层，分别用,n=1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,表示，分别称为,K,、,L,、,M,、,N,、,O,、,P,、,Q,，,n,值越大，说明电子离核越远，能量也就越高2,、原子核外电子运动区域与电子能量的关系,电子层序数（,n,）,1,2,3,4,5,6,7,符号,K L M N O P Q,+12,Mg,为了形象地表示原子的构造，人们就创造了“原子构造示意图这种特殊的图形。
15,第,1,层,第,2,层,第,3,层,K,层,L,层,M,层,2,8,5,原子构造示意图,原子核,原子核带正电,核电荷数,3,、原子核外电子排布规律,能量最低,原理,:,先排,K,层，排满,K,层后再排,L,层,.,每个电子层最多只能容纳,2n,2,个电子最外层最多只能容纳 8个电子K层为最外层时不能超过2个,次外层最多只能容纳18个电子K层为次外层时不能超过2个,倒数第三层最多只能容纳32个电子,注意：多条规律必须同时兼顾3,、核外电子排布的一般规律：,K层为最外层时，最多容纳电子数-,(2),、最外层最多容纳电子数,-,3、次外层最多容纳电子数-,4、倒数第三层最多容纳电子数-,(1)、第n层最多容纳电子数n指的是电子层数,-2,个,8,个,18,个,32,个,2n,2,个,注意：多条规律必须同时兼顾1 2 3 4 5 6,KL MN O P,2 8 183250,2n,2,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg,2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O,2-,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,e,Na,+,Na,Na,+,钠离子的形成,氯离子的形成,得一个电子,e,氯原子,氯离子,+11,+17,电子转移,+11,+17,原子构造简图,+17,+11,不稳定,结论,1,、活泼金属元素,易失电子,变为带正电荷的阳离子,Mg,Mg,2+,失,2,e,-,带2个单位正电荷,2,、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子,O,O,2-,得,2e,-,带2个单位负电荷,+12,Mg,+8,O,+12,+8,Mg,2+,O,2-,结论：,原子最外层的电子数小于8个时，在化学反响中总是得到或失去电子而到达最外层8电子的稳定构造。
金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反响生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式元素,化合价,原子最外层电子数目,失去（或得到）电子的数目,Na,+1,1,1,Mg,+2,2,2,O,-2,6,2,Cl,-1,7,1,根据Na、Mg、O、Cl原子在反响中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况,Na,2,O,、,MgO,、,NaCl,、,MgCl,2,问题解决,金属最外层电子数,4,时，易失去电子,化合价失去的电子数目,原子,非金属最外层电子数,4,时，易得到电子,化合价最外层电子数8,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目失为正，得为负,6,、元素化合价与最外层电子数的关系,最外层电子数,4,时，容易失去电子,正化合价最外层电子数,原子,最外层电子数,4,时，容易得到电子,负化合价最外层电子数8,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目失为正，得为负,小结：,1,原子结构模型的演变,道尔顿汤姆生卢瑟福 玻尔量子力学,2,、原子核外电子排布规律,能量最低原理,每个电子层最多只能容纳,2n,2,个电子。
最外层最多只能容纳,8,个电子（,K,层为最外层时不能超过,2,个）,次外层最多只能容纳,18,个电子（,K,层为次外层时不能超过,2,个,倒数第三层最多只能容纳,32,个电子,原子核外电子是 排布的,金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反响中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布一样的阳离子稳定构造非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反响中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布一样的阴离子稳定构造化学反响中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子构造中的 练习：,。