第3课时： 酸碱中和滴定【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的基本原理2、初步学会中和滴定的基本操作方法3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析学法指导与知识提要】中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析旧知回顾】 测定溶液酸碱性的方法有哪些？ 定性测定： 定量测定：【新知讲解】一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H++OH-＝H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OH2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 由 H2SO4---------NaOH 1mol 2mol C酸·V酸 C碱·V碱 则C碱= 2、概念：________________________________________________________________________叫“中和滴定”。
二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台酸式滴定管可盛装________________碱式滴定管不能盛装__________________2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂3、滴定前准备 （1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤：① 水洗 ② 用标准液润洗装标准液的滴定管 ③ 用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂 [指示剂的选择]指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数再重复上述操作一次或两次定量分析的基本要求） 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大5、数据的处理取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算如果有偏差太大的要舍去）注意：用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数三、中和滴定误差分析造成滴定误差的关键因素是：① 标准液浓度是否准确 ② 待测液体积 ③ 滴定时耗标准液的体积因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。
4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结果浓度偏高5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V标偏大，造成测定结果是待测液浓度偏大6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果浓度偏低7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度偏低注意：（1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定3）滴定管规格常有25.00mL和50.00mL两种4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。
反馈练习】1下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A、温度计 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶2一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ）A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL3准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管4如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处 的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代 号） A．是a mL B．是（50－a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL5室温下0.l mol·L－1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / mol·L－1是 A．0.la/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－76在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL7下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1 B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol8 A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 9实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次10实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。
请指出以上操作中出现的五处错误2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度3）取20.00mL待测液，待测定该项实验操作的主要仪器有________________ 用 _______________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________ 刚好至_______ 色时为止4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视。