高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是 （ ）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）A．二氧化硫 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（ ）A．用作烘焙糕点膨松剂 B．用作食品添加剂C．用作磁性材料 D．做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有强氧化性6．下列关于SO2的叙述正确的是（ ）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B．SO2不能使酸性高锰酸钾褪色C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO37．下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D8．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)，下列说法不正确的是（ ）SO2Na2SO3Na2SO4溶液A．X可以是Na2CO3溶液B．反应①的离子方程式可能为：SO2+2OH-=+H2OC．Y一定是O2D．SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．接触法制硫酸的炉气组成是 SO2 占 7%，O2 占 11%，N2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L。
则该变化过程中 SO2 转化率为（ ）A．50% B．60% C．70% D．80%10．造成大气污染的SO2主要来源于（ ）A．自然界硫化物分解 B．火山喷发C．汽车排出的废气 D．大量含硫燃料燃烧11．二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（ ）A．有漂白性 B．溶于水后溶液显酸性C．有氧化性 D．有还原性12．某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）A．a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性B．c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性C．b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－D．b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等二、填空题13．非金属及化合物是中学常见的重要物质请根据题意，完成下列问题：（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；A．Cl2B．CO2C．SO2（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；A．NH3B．NO2C．SO2（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________A．Si B．SiO2C．Na2SiO314．现有以下三种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里：A．NO B．Na2O2 C．SO2(1)遇空气变红棕色的是_______；(2)葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是_______；(3)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是_______。
三、实验题15．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H2S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5： BaCl2溶液)1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_______2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：①试管1中现象_______②试管2中现象_______，写出反应的化学方程式： _______③试管3中现象_______， 说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是_______A．溶液变为红色 B．溶液变为白色C．溶液变为无色 D．溶液先变为红色后变为无色E.出现淡黄色沉淀 F.出现红褐色沉淀(3)试管4中现象说明SO2还具有的性质是_______，反应离子方程式_______参考答案与解析1．D【详解】A．NO2与水反应生成硝酸，SO2与水、氧气反应生成硫酸，二者都会导致酸雨的形成，A正确；B．开发新清洁能源可以减少传统能源的使用，从而减少二氧化硫的排放，是减少酸雨的有效措施，B正确；C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物及形成硝酸型酸雨的罪魁祸首，C正确；D．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，D错误；选D。
2．B【详解】A．“气”起了催熟作用，二氧化硫没有相应作用，故A不选；B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，与催熟无关，故C不选；D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；故选：B3．B【详解】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误答案选B.点睛：氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性4．D【详解】A．受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B．的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C．俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；答案D5．C【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明KMnO4被还原，进一步说明Fe3O4中含有+2价Fe，故A正确；B．SO2具有漂白性，SO2能使品红溶液褪色，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，说明NO2不是酸性氧化物，故C错误；D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，硫酸中硫元素化合价降低，作氧化剂，说明浓H2SO4具有强氧化性，故D正确；故答案选C。
6．D【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；B．SO2有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，B项错误；C．SO2和氮氧化物的大量排放均能形成酸雨，C项错误；D．SO2与NaOH溶液反应，SO2过量时，反应生成NaHSO3，SO2少量时，反应生成Na2SO3，D项正确；故答案选D7．C【详解】A．只要溶液显碱性，均可使酚酞变红，如碳酸钠溶液，不一定为碱的溶液，故A错误；B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也可以，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体一定是氨气，因此溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．焰色反应显黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，故D错误；故答案选C8．C【详解】A．亚硫酸的酸性大于碳酸，SO2和Na2CO3溶液反应生成Na2SO3和CO2，故A正确；B．若X是氢氧化钠，反应①的离子方程式为：SO2+2OH- =SO+ H2O，故B正确；C．Na2SO3→Na2SO4发生氧化反应，Y可以是O2、H2O2等氧化剂，故C错误；D．SO2、Na2SO3中S元素化合价为+4，具有还原性，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；选C。
9．D【详解】设参加反应的二氧化硫体积为x，根据反应前后体积变化，进行计算如下： 2SO2 + O2 2 SO3 2 1 2 反应后体积减小1 L L x 反应后体积减小100-97.2 L列方程：2：1= x：（100-97.2），解出x=5.6L，二氧化硫的转化率为5.6L÷7L×100%=80%；正确选项D10．D【详解】因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体,但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源,造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，D项正确，答案选D11．B【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和答案选B点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性和氧化性等，易错点为褪色不一定是因为漂白性所致12．D【详解】A．装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，说明Fe3+被还原为Fe2+，则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A不符合题意；B．c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明有单质硫生成，3SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋2SO32-，二氧化硫具有氧化性，将S2-氧化为硫单质，B不符合题意；C．装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H＋，在该反应中SO2为还原剂， I-为还原产物，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知还原性：SO2＞I－，C不符合题意；D．甲、乙装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D符合题意。
答案选D13． C A B【详解】（1）正常雨水因溶有二氧化碳pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水， SO2和水反应生成H2SO3，SO2是引起酸雨的主要气体，故选C；（2）A．NH3溶于水生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，故选A；B．NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸呈酸性，不能使酚酞溶液变红，故不选B；C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，不能使酚酞溶液变红，故不选C；（3）制造光导纤维的材料是一种纯度很高的SiO2，故选B14．(1)A(2)C(3)B【解析】(1)一氧化氮具有还原性，遇空气会与空气中的氧。