备战高考化学一模试题分类汇编——硅及其化合物推断题综合含答案一、硅及其化合物1． 已知 A 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物根据下图转化关系，回答下列问题1)A 的用途： ________(任写一种 )， B 是 ________， D 是 ________2)写出下列反应的化学方程式：① ______________3)写出下列反应的离子方程式：② ____________， ③ _______，⑤ ____________答案】制光导纤维Na2 32323223222SiOH SiONa CO＋ SiONa SiO＋ CO ↑CO＋ H O＋－SiO32—=CO3 2—＋H2SiO3↓(或 2CO2＋ 2H2O＋ SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓) SiO2＋ 2OH =SiO32—＋232—＋ 2H＋23H O SiO=H SiO ↓【解析】【分析】由 A 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A 是二氧化硅；高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D 是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则B 是硅酸钠， C 是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。
详解】（1） A 是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B 是硅酸钠， D 是硅酸，故答案为：制光导纤维；Na2SiO3； H2SiO3；（2）反应 ① 是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3＋ CO2↑，故答案为： Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3＋ CO2↑；（ 3）反应 ② 是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CO2＋ H2O＋ SiO32 —=CO32—＋ H2SiO3↓(或 2CO2＋2H2O＋ SiO32—=2HCO3 —＋H2SiO3↓)，反应 ③ 是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2＋ 2OH－ =SiO32—＋ H2 O；反应 ⑤ 是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为 SiO32—＋ 2H＋ =H2SiO3↓，故答案为： CO2＋ H2O＋SiO32—=CO32—＋ H2SiO3↓(或 2CO2 ＋2H2O＋ SiO32—=2HCO3—＋ H2SiO3 ↓)； SiO2＋ 2OH－=SiO32—＋H2O； SiO32—＋ 2H＋=H2SiO3↓。
点睛】由 A 是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定 A 为二氧化硅是推断的突破口2． 短周期主族元素 X、 Y、Z、 W 原子序数依次增大， X、 Z、 W 均可形成酸性氧化物 X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型， YW 是氯碱工业的主要原料， Z 的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为 ____________________________________ 2)X 的另一种氢化物 X2H4 可作为火箭推进器燃料，其结构式为 __________________ 3)Y 的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________4)Z 的氧化物属于晶体，工业制备 Z 单质的化学方程式为 ________________________5)W 单质是毒性很大的窒息性气体工业上用 X 气态氢化物的浓溶液检验 W 单质是否泄露，写出反应的化学方程式 _________________________________________ 答案】 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ +Cl2↑2C+SiO 2CO↑ +Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X、 Z、W 均可形成酸性氧化物。
X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在 X 为 N 元素； YW 是氯碱工业的主要原料，该物质为 NaCl，则 Y为 Na、 W 为 Cl 元素； Z 的最外层电子数为 4，原子序数大于 Na，则 Z 为 Si 元素，据此进行解答详解】根据分析可知， X 为 N 元素， Y 为 Na，Z 为 Si， W 为 Cl 元素1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ +Cl2↑；(2)X2 H4 为 N2H4，其结构简式为 NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键， N2H4 的结构式为；(3)Na 的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为 ；(4)Z 为 Si 元素，其氧化物为 SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO↑ +Si；(5)W 单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X 气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力3． 请回答：已知：甲 +X→乙 +Y（1）若甲、乙、 X 均是化合物， Y 是单质，则 Y 可能是 ___填化学式，下同）（2）若酸性 X＞Y，且甲过量， Y 是白色浑浊，则 Y 是 __________，乙是 __________3）若甲、乙是金属单质， X 为固体，则反应的化学方程式是 _______________4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体 X、Y 是化合物 X 溶液呈淡绿色， Y 的溶液能使 KSCN溶液变红①将 Y 的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是 ___________________________________________________ ②单质甲、乙和Y 溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：______用化学式表示）③当 X 与甲 1:1充分反应的离子方程式：_________________________ 。
答案】 O2（ S、 N2 等） H2SiO3 NaCl高温Al 2O3 +2Fe 一束光照射 M2Al+Fe2O3液体，在 M 中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明M 是胶体 Cl2 ＞Br2＞ Fe3+2+ - 3+ -2Fe +2Br +2Cl2=2Fe +Br2 +4Cl【分析】本题主要考察常见化学物质的化学性质详解】（1）根据题意得：化合物 +化合物 =化合物 +单质，则已学反应有：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2， H2S+SO2=H2O+S↓，催化剂4NH 3 +6NO6H 2O+5N2 等，则 Y 可能是 O2、 S、 N2；（2）酸性 X＞ Y，则该反应是强酸制弱酸的反应，弱酸中只有H2SiO3 是白色沉淀，所以 Y是 H2SiO3， X 可以是 HCl，甲可以是 Na2SiO3，则乙是 NaCl；（3）该化学方程式可以表示为：金属 +固体化合物 =金属 +化合物，则已学反应中有：2Al+Fe2 O3高温Al 2 O3+2Fe；（ 4）单质乙通常状况下是深红棕色液体，则乙为 Br2； X 溶液呈浅绿色，则 X 溶液含Fe2+； Y 溶液能使 KSCN溶液变红，则 Y 溶液含有 Fe3+；①将含 Fe3+的饱和溶液中滴入沸水中，继续加热可得液体丙 Fe(OH)3 胶体，胶体具有丁达尔小莹，可用一束光照射丙液体，在该液体中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体；②由于甲 +X→乙 +Y，乙为 Br2 ，甲含有 Fe2+，乙含有 Fe3+，则甲为 FeBr22，Y 为，X 为 Cl3223+；FeCl ，则氧化性强弱为 Cl ＞ Br ＞ Fe③X 与甲 1:1充分反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-4．A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。
1）若 A、D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素在周期表中同一列， A、 F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是_______________________ 2）若 A 是常见的金属单质， D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 _____________________ ；（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是________________4）若 A、D 为单质，且 A 原子核内所含质子数是D 的 2 倍， B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是_________答案】 SiO2＋ 2CSi＋ 2CO↑2Fe2＋ ＋ Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－4NH3＋ 5O4NO＋ 6H O C＋ 4HNOCO ↑＋ 4NO2↑＋ 4H O22322【解析】【分析】。