第三章 物质构成的奥秘第1节 用微粒的观点看物质一、 物质是由微粒构成的1．物质可以再分；2．物质是由极其微小的微粒构成的；3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯）三、分子是构成物质的一种微粒1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小B、分子处于永不停息的运动中C、分子之间有空隙注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态四、原子也是构成物质的一种微粒1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒2、分子和原子的区别和联系小结：分子是由原子构成的分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分原子是化学变化中的最小微粒对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒〖例题〗 1. 判断：分子大，原子小2. 判断：分子是保持物质性质的最小微粒3. 简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？五、原子的构成质子（+）每个质子带一个单位的正电荷原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子） 不带电荷原子｛ 核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211氯171817小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。
四、相对原子质量1、相对原子质量=某原子的实际质量一种碳原子质量的1/12《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一； （2）相对原子质量≈质子数+中子数2、 相对原子质量表示的含义 我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示，即原子的相对质量国际上统一使用的“砝码”是碳-12（含6个质子和6个个中子）原子质量的1/123、相对分子质量：分子各原子相对原子质量的总和例：水的相对分子质量=12+161=18练习：1、求 CO2、 KMnO4、 SO2、 Ca(OH)2的相对分子质量 2、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数与电子数之差应为 （ ）A.146 B.92 C.136 D.54 3、请完成下表原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳6612氧816钠1211铁2630五.原子核外电子的排布1、核外电子由于能量的不同而分层运动2、原子结构示意图A、多电子的原子，核外电子由于能量的不同而分层运动（分层排布）B、用电子表层表示离核远近的不同； C、原子结构示意图探究：质子数1--18号的元素的原子结构示意图，从中总结出哪些规律？3、 不同元素原子最外层电子数的特点（1） 稀有气体元素的原子（2） 金属元素的原子（3） 非金属元素的原子元素的化学性质与最外层电子数关系密切4. 离子与原子的比较：六. 离子1. 离子定义：电中性的原子得失电子形成带电的微粒，这种带电的微粒称为离 子。
2. 离子的形成过程：3. 离子的表示方法——离子符号（１）阳离子：Na+ 、Mg2+、Al３+、NH4+ 等（２）阴离子：Cl-、O2-、SO42-、CO32-、OH- 等4. 离子与原子的比较：原子中： 核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：核电荷数＝质子数>核外电子数阴离子中：核电荷数＝质子数<核外电子数例：下列物质中含有氧分子的是 （ ）A. 水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 用微粒的观点看物质【课前预习】1.世界是由物质组成的物质都是由极其微小的、肉眼看不见的 构成的2.构成物质的微粒总是在不停地 微粒之间存在一定的 ，在固体、液体中微粒间的距离 ，在气体物质中，微粒间的距离 ，所以 物质比较容易被压缩， 物质不易被压缩课堂练习】3.下列叙述中不正确的是（ ） A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小4.物质在不同条件下的 “三态”变化，主要是由于（ ） A、微粒的质量发生变化 B、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态5．纯净物是由 （相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是 。
6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了 变化和 变化水受热蒸发时，构成水的微粒 （发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒 （发生、没有发生）变化7．填写“探究微粒运动”的实验报告实验步骤现象结论在盛有少量水的试管里滴2—3滴无色酚酞试液无色酚酞 （变色、不变色）水 使无色酚酞变色在试管里盛少量的浓氨水，小心闻氨水的气味再在盛有氨水的试管里滴2—3滴无色酚酞试液浓氨水 气味无色酚酞 浓氨水易 浓氨水 使无色酚酞变色在小烧杯A中加入20mL的蒸馏水，并滴入2-3滴酚酞在小烧杯B中加入3mL—5mL的浓氨水再用一只大烧杯将A、B两烧杯罩在一起A烧杯中的溶液 （变色、不变色）B烧杯中的溶液 （变色、不变色）【课后测试】一、 填空题 8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为 ，这是因为 。
9．应用微粒的观点解释下列事实： ⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积 （大于、等于、小于）100mL， 由此可说明 ；⑵医院里充满了酒精味，这是因为 ；⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液 ， 这是由于 ；⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同滤纸条酚酞试剂棉花三、简答题11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里 （1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的现象是 2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 . （3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是 。
12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL酒精，乙同学量取100mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题对此，你的评价是： 四、探究题 13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来构成物质的基本微粒（1）【课前预习】 1．构成物质的微粒有 、 和 如金刚石由 （填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由 构成的，水是由 构成的。
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ） ①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质 A．①③ B．②④ C． ①④ D． ①②④3．下列有关分子的叙述不正确的是（ ）A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变【课堂练习】4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“”：（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了 （ ） （2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（ ） （3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物 （ ） （4）原子是不能再分的最小微粒（ ） 5．分子与原子的主要区别是（ ） A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能C．分子之间有空隙，原子没有 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分6．若用“ ”表示氢原子, 用 “ ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示为 ( )ABCD 7．下列叙述不符合化学史实的是（ ） A．我国首次在世界上人工合成结晶牛。