第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二节原子结构与元素的性质 第第3课时课时 电负性电负性【回顾【回顾2】化学键的定义？化学键的定义？【回顾【回顾1】写出】写出HCl的电子式？的电子式？Cl H 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用力，称为化学键 键合电子：原子中用于形成_的电子电负性：用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_，元素的_性越强键合电子越大氟锂化学键非金属注意：电负性是相对值，没单位电负性的递变规律电负性的递变规律1、一般来说，同周期元素、一般来说，同周期元素 从从左到右左到右，原子半径逐渐减，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐变小，元素的电负性逐渐变_ 2、同族元素从、同族元素从上到下上到下，元，元 素的电负性逐渐素的电负性逐渐变变_ 3、金属金属元素的电负性元素的电负性较较_ 非金属非金属元素的电负性元素的电负性较较_大小小大第二课时 元素周期律元素周期律电负性的应用电负性的应用1、判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱u金属元素的电负性一般小于1.8。
u非金属元素的电负性一般大于1.8u位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属 性,又表现非金属性特例，如铅元素电负性为特例，如铅元素电负性为1.9，但其为金属，但其为金属.电负性的应用电负性的应用2、判断化学键的类型电负性相差很大电负性相差很大(相差1.7)离子键电负性相差不大电负性相差不大(相差 例：例：AlClAlCl3 3中，中，AlAl：1.5 Cl 1.5 Cl：3.0 3.0 电负性的应用电负性的应用3、判断共价化合物中元素的化合价两种非金属元素形成的化合物中，通常电负性大的元素显_价，电负性小的显_价负 正BH3CH3COOHSiH4NCl3NH2Cl判断下列各元素的价态写出NH2Cl与H2O的反应CH4电负性的应用电负性的应用4、解释对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”对角线相似是由于它们的电负性相近的缘故如：如：H3BO3、H2SiO3都是都是弱酸弱酸;Be(OH)2、Al(OH)3都是两性都是两性氢氧化物氢氧化物;Li、Mg在空气中在空气中燃烧产物燃烧产物为为Li2O、MgO.小结：小结：电负性、电离能与金属性和非金属性的关系电负性、电离能与金属性和非金属性的关系注：注：_为同周期中电离能为同周期中电离能最大最大 第一电离能：第一电离能：A_A，A_A稀有气体稀有气体阅读科学史话P26逐级电离能逐级电离能出现出现突变突变 判断原子价层电子数判断原子价层电子数/推测其最高化合价推测其最高化合价 跨越不同能层失电子跨越不同能层失电子【讨论】(1)为什么副族元素又称为过渡元素?过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系?写出它们的价层电子排布通式。
副族元介于s区元素(主要是金属元素)种p区元素(主要是非金属元素)之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此副族元素又称为过渡元素讨论】(2)s区、d区和p区分别有几个列?为什么s区(除氢元素)、d区和ds区的元素都是金属元素?s区有2列，d区有8列，p区有6列s区元素的价层电子排布通式为ns12，d区元素的价层电子排布通式为(n-1)d19ns12，ds区元素的价层电子排布通式为(n-1)d10ns12，它们的最外层电子数均不超过2，在化学反应中容易失去电子，所以s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素高考真题中的电离能问题高考真题中的电离能问题2020江苏卷江苏卷 C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为元素的第一电离能由大到小的顺序为_NOC2019全国全国卷卷 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是量最大的是_(填标号填标号)Ne Ne Ne Ne A2018全国全国卷卷已知：已知：2Li(晶体晶体)2Li(g)2Li(g)，则则Li原子的第一电离能为原子的第一电离能为 _ kJmol1318kJmol11040kJmol15203s3s3s 3p3pA B C D。
