第一学期期末 考试复习,第一单元 走进化学世界,物质的变化：,1.物理变化：,没有生成新物质的变化生成新物质的变化2.化学变化：,（化学变化又叫化学反应3 .化学变化中伴随发生的一些现象,常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化,4.注意：化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化,物质的性质,㈠.化学性质：,在化学变化中表现出来的性质㈡.物理性质：,,不需要发生化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等,㈢.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：,一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字， 如 酒精燃烧 酒精能燃烧,,化学变化,化学性质,,,下列变化属于物理变化的是 A．钢铁生锈 B．高粱酿酒 C．蜡烛受热熔化 D．用“84”消毒液消毒,知识点1 物理变化和化学变化,C,知识点2 闻气体的方法,用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔,知识点3 蜡烛燃烧,将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 。
小水珠,变浑浊,水和二氧化碳,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,1、常见仪器的使用,知识点4 实验基本操作,量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克） 称量物和砝码的位置为“左物右码” 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量砝码用镊子夹取添加砝码时（先大后小）,可以直接加热的仪器是－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶 （垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 可作反应容器的是 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶,酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰,,,,,2、基本操作,（一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以（1~2）mL为宜 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内3、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处4、滴管的使用： 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）,,,,,,,5、仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下,6、仪器的连接： (1)玻管连接橡皮塞: 左手持塞,右手持管,用水润湿稍用力转动插入. (2) 玻管与胶管连接: 左手胶管,右手玻管,用水润湿稍用力插入. (3) 组装顺序: 先下后上,先左后右;拆卸顺序相反.,,,,,,,,制取气体（1）发生装置,反应物都是固体，反应需要加热,固固加热型,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,一些仪器在制取气体中的作用：,（1）长颈漏斗 优点:可以随时添加液体药品,注意事项：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸出，所以必须形成液封。
分液漏斗 优点：控制滴加液体的量,进而控制反应的速率,(3)注射器：,优点：控制滴加液体的量,多孔隔板 优点：可以控制反应的进行与停止,,（2）气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 （密度比空气大的气体）,向下排空气法 （密度比空气小的气体）,,,用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管_____端通入气体，密度比空气小的气体，从导管______端通入若用排水法收集气体时，先将瓶内装满_______然后从___端通入,a,b,水,b,1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气（29）比较 ②溶解性③该气体能否与水反应 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项： ①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许,5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。
③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）,第二单元 我们周围的空气,知识点1： 空气的组成,a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差,知识点2 空气中氧气含量的测定,,,,,,,,对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等知识点3 空气的污染及防治：,目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,,,,,知识点4 氧气,,,,,,,例1、下列化学现象描述正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量 B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体,C,工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理,MnO2,2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑,△,2H2O2 ====== 2 H2O + O2↑,MnO2,知识点5 氧气的制备:,催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
一变两不变） 常见气体的用途： 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液 氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称） 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术,,,（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止________________ ②药品平铺在试管的底部 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞 ⑤试管口应放一团棉花：防止________________ ⑥排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的________ ） ⑦实验结束时，先移________________再___________ ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶______部,知识点6 制取氧气的操作步骤和注意点,管口的冷凝水流回管底引起的试管炸裂,高锰酸钾粉末进入导管,气泡连续均匀冒出时,空气,从水槽中取出导管,熄灭酒精灯,底,知识点7 氧化反应： 物质与氧（氧元素）发生的化学反应剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、 酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热,第三单元 物质构成的奥秘,知识点1 分子与原子,物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有 、 、_____等， 例如：氧气是由 构成的 铁是由 构成的， 氯化钠由 构成的。
硫酸铜是由__________ ________构成的,铜离子和硫酸根离子,质子 中子 电子,氧分子,铁原子,钠离子和氯离子,1-18号原子结构示意图知识点2 原子的构成,,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ， 17代表 ，弧线表示 ，7表示 ， 在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构 示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为 ， Cl与Cl-性质不同，是因为 原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,,,,说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）,（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,（2）原子的质量主要集中在 原子核 上,知识点3：原子中的一些规律：,（3）相对原子质量≈质子数+中子数,三决定,决定元素种类 质子数（核电荷数）,决定元素化学性质 最外层电子数,决定原子的质量 原子核,,,,,一价钾钠氯氢银，,二价氧钙钡镁锌，,二三铁二四碳,三铝四硅五价磷，,二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见，,K+ Na+ Cl- H+ Ag+,O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+,Cu+(亚铜离子） Cu2+(铜离子）,Fe2+(亚铁离子） Fe3+(铁离子）,Al3+(铝离子）,知识点4 化合价,负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 还有磷酸负三价 正一价是铵根,NO3- OH-,SO42- CO32-,PO43-,NH4+,原子团的化合价顺口溜,知识 点5 化学用语,（1）2N2____________（2） 2个铝离子_______ (3)4个氯离子： ，(4)氢离子： ， (5)2个亚铁离子： ， (6)5个氯分子：____ (7) 6个铵根离子______ (8)氨气____ （9） n个铝离子_______(10) +2价的锌元素 _____ (11)氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ______,描述物质由元素组成。
描述分子由原子构成或某些物质由原子构成,水是由氢元素和 氧元素组成的一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；,铁是由铁原子构成的元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变联系,知识点6 元素原子的区别,,7个横行 七周期,,18个纵行16族,元素周期表,,根据名称写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化铝 硫酸铝______ 硫化氢 碳酸钠 氧化铁_______ 氧化镁________高锰酸钾_____ 氯酸钾______,标出下列带线元素的化合价 Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4--,0,-3,+2,-3,+5,。