第1章 第2节离子反应第2课时电离、电离方程式新 人 教 版新 人 教 版 必 修 一必 修 一电解质中的四个“不一定”1、不是电解质的物质不一定是非电解质；2、能导电的物质不一定是电解质；3、电解质不一定能导电；4、在水溶液中能够导电的化合物不一定是电解质；【脑筋转一转】【脑筋转一转】课题导入课题导入 NaCl固体中含有带正电荷固体中含有带正电荷的钠离子的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离和带负电荷的氯离子子(Cl-)，由于带相反电荷离子的，由于带相反电荷离子的相互作用，相互作用，Na+和和Cl-按一这规则按一这规则紧密地排列着（束缚）这些离子子不能自由移动，因而干燥的，因而干燥的NaCl固体不导电固体不导电NaCl固体中的阴阳离子固体中的阴阳离子水分子NaClNaCl固体在水的变化固体在水的变化水合离子最终：最终：产生了自由移动的离子二、电离、电离方程式 1、概念：、概念：把电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫电离2、电离方程式、电离方程式NaCl =Na+Cl-注：电离不需要 通电通电【练一练：书写下列物质的电离方程式】（1）HCl（2）H2SO4（3）NaOH（4）Ba(OH)2（5）KNO3（6）NH4Cl项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质类别电离程度溶液中溶质粒子电离方程式实例实例化合物化合物化合物化合物完全电离部分电离3、电解质的分类只有电离出的阴、阳离只有电离出的阴、阳离子，子，不存在电解质分子不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离既有电离出的阴、阳离子，又子，又有电解质分子有电解质分子用“”表示表示【思考】电解质能不能再分类？【思考】电解质能不能再分类？用“=”表示表示强酸：HNO3、H2SO4、HCl等强碱：NaOH、KOH等大部分盐（包括难溶性盐）：NaCl、BaSO4强电解质活泼金属氧化物：Na2O、MgO、Al2O3弱酸：HNO2、H2SO3、HF等弱碱：NH3H2O等水：H2O弱电解质少部分盐（包括难溶性盐）：（CH3COO)2Pb、HgCl2+1-1+-（1）必须遵守质量守恒和电荷守恒；4、电离方程式的书写原则+2-+=（2）原子团不能拆开（4）弱电解质用“”表示：弱酸、弱碱、水（3）强电解质用“=”表示：强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸a:一元弱酸，一步电离；b:多元弱酸，分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主HF H+F-、HClO H+ClO-H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-练习：二元、三元弱酸的电离方程式练习：一元酸的电离方程式 弱碱a:一元弱酸，一步电离；b:多元弱碱，因电离复杂，只需一步书写，NH3H2O NH4+OH-练习：二元、三元弱碱的电离方程式Fe(OH)3 Fe3+3OH-水H2O H+OH-电离程度很小，产生的H+、OH-特别少，所以纯水是不导电的，但属于电解质，属于弱电解质。
5）酸式盐在水溶液里，第一步完全电离，多元弱酸的酸式酸根不能拆 水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-,a.强酸酸式盐：一步电离，如在NaHSO4熔融状态NaHSO4=Na+HSO4-b.多元弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论酸：HCl、H2SO4、HNO2 碱：NaOH、Ba（OH）2 、NH3H2O 盐：NaCl、Na2SO4、NaHSO4、KAl（SO4）2 12 H2O、NaHSO3、NaHS、5、从电离的角度来认识酸、碱、盐（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物3）盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物当堂诊断当堂诊断1下列电离方程式书写完全正确的是下列电离方程式书写完全正确的是()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO422.2.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ()A A液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均是均是非电解质非电解质B BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电均是电解质解质C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质它们是非电解质D D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质3.下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_。
盐酸盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3。
