江苏省盐城市东台市2024-2025学年上学期高一化学期中试题一、单选题1．我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》下列有利于实现该目标的是A．大量使用化肥，增加农作物收成 B．参与植树造林，扩大植被面积C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D．大力发展火力发电，满足用电需求2．我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑下列说法不正确的是A．KNO3属于电解质 B．CO2属于酸性氧化物C．中子数为8的碳原子表示为： D．S2-的结构示意图是：3．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是A．次氯酸具有不稳定性，可用于漂白纸张B．NaOH能与Cl2反应，可用于Cl2尾气处理C．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈4．王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是A．发生了丁达尔效应 B．空气中小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．空气中小水滴颗粒直径为1~100nm5．现有三组混合液：①汽油和水；②分离乙醇(沸点78℃)和水；③分离溴水中的溴单质。
分离以上各组混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液阅读材料，高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色的粉末，是一种新型的绿色环保水处理材料在饮用水的处理过程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能可利用氯气与过量氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠的浓碱液，再加入硝酸铁晶体，最后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，完成问题6．根据物质的组成进行分类，K2FeO4属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物7．下列关于K2FeO4的描述不正确的是A．铁元素的价态为+3价 B．常温下易溶于水C．具有强氧化性 D．在饮用水的处理过程中，可形成胶体粒子8．根据K2FeO4的制备原理下列推断正确的是A．原理中涉及的反应均为氧化还原反应B．Cl2在反应中只作氧化剂C．碱性条件下，Na2FeO4氧化性强于NaClOD．0℃温度下，Na2FeO4水中的溶解度大于K2FeO49．下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液10．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．HCl→Cl2→NaClC．CO2→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)211．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.1gCl2完全溶于水，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L水中含有10NA个质子C．在1mol/L的盐酸中，含有NA个H+ D．常温常压下，32gO2中含有个NA个氧分子12．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。
如图是利用数字化实验测定光照新制氯水过程得到的图象，该图象的纵轴表示的意义可能是A．氯离子的浓度 B．氧气的体积分数/％C．氯水的pH D．氯水的导电能力13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落铝的熔点很高B把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液从上口倒出有机层分层，上层呈紫红色CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小C各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴热水浴的试管中气泡产生速率比较快升温可加快反应速率D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色样品中一定含有钠元素A．A B．B C．C D．D14．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2A．步骤1中应采用冰水浴B．步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子D．步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中二、解答题15．钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
1)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，反应原理的化学方程式为 2)Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性其在水溶液中的电离方程式为 3)无水Na2CO3是一种常见的基准物质可用来准确配制一定浓度的标准溶液，用来标定酸性试剂的浓度某兴趣小组需要配制0.2000mol/LNa2CO3标准溶液250mL①为配制溶液，准备了分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的主要仪器有 、 ②经计算，用分析天平准确称取 g无水Na2CO3晶体保留四位有效数字)③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为 (填序号)A．配制前洗涤容量瓶，但未干燥就进行配制 B．溶解药品的烧杯未进行洗涤C．溶液未冷却立即转移 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出E．定容时，俯视刻度线(4)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，设计下图的装置进行实验主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性，将5.00g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到218.60g，从分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸。
控制生成气体的速率不可太快，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，重复鼓入空气和称量的操作，直到U形管的质量不变，为220.40g请回答问题：①装置中干燥管B的作用是 ②从导管A处缓缓鼓入空气的目的是 ③该试样中纯碱的质量分数为 16．党的二十大报告提出，积极稳妥推进碳达峰碳中和CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一1)一种利用NaOH溶液捕龊回收CO2的过程如下图所示①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是 反应的化学方程式为 ②高温反应炉中发生反应的化学方程式为 ③整个过程中可以循环利用的物质是 2)CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能取1.46gCaC2O4·H2O样品进行加热固体质量随温度变化如图所示①300℃时样品存在的成分为 ②写出400~600℃范围内发生分解反应的化学方程式 。
③据图分析，利用CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，在温度高于38℃时析出NaClO2晶体高于60℃时，晶体NaClO2分解成NaClO3和NaCl某兴趣小组探究NaClO2的制备与性质的装置如下图所示1)制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2.充分反应①仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 ②装置A中生成NaClO2的化学方程式为 若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的NaClO2晶体具体操作方法为 实验中需要用到减压蒸发装置)(2)探究亚氯酸钠的性质停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②向A中滴入稀硫酸①已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行开始时A中反应缓慢稍后产生气体的速率急剧加快反应急剧加快的可能原因是 。
②实验过程中观察到B中现象为 ，发生反应的化学方程式为 18．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：①加入粉进行转化反应的离子方程式为 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比时，氧化产物为 ；当，单质碘的收率会降低，原因是 2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为 3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为 在溶液中可发生反应实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘反应中加入过量的原因是 参考答案1．B2．C3．A4．D5．B6．C 7．A 8．D9．A10．D11．D12．C13．C14．B15．(1)(2)(3) 胶头滴管 250mL容量瓶 5.300 CE(4) 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 保证反应产生的CO2全部被U形管中的碱石灰吸收 86.73%16．(1) 增大与二氧化碳的接触面积，有利于吸收CO2 和(2) 17．(1) 分液漏斗 防止倒吸 减压蒸发浓缩、控制温度38℃~60℃降温结晶， 得到NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥(2) 反应放热，温度升高 溶液变蓝 18．(1) 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的进一步氧化(2)(3) 4 防止单质碘析出。