初高中化初高中化学学知知识识点点衔衔接接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学 现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的 学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的教材着重于从 感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学 知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内 在联系同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的 化学问题的方法教材着重于从“生活实际化学实验化学原理 问题探究方法化学规律”来构建高中化学知识体系初高中化初高中化学学教材的盲点区与教材的盲点区与延延伸点的伸点的衔衔接接（一）物（一）物质质分分类类方法的初高方法的初高中中盲点区与延伸点盲点区与延伸点的的衔衔接接初中概初中概念念单质单质：同种元素组成的纯净物化合物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变 色2）酸+活泼金属盐+氢气（3）酸+碱性氧化物盐+水H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱盐+水 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（5）酸+盐新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O (浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
浓硫酸无挥发性粘稠的油状液体有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热)碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物 碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变 红）（2）碱+酸性氧化物盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）碱+酸盐+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（4）碱（可溶）+盐（可溶）新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2 CuO+H2O)(Al(OH)3 叫氢氧化铝当金属有两种价态，把低价的金属形成 碱命名为“氢氧化亚某”例如：Fe(OH)2 叫氢氧化亚铁.NaOH 俗名火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，溶解 时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性Ca(OH)2 俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随 温度升高而减小，有强腐蚀性)盐盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物a.正盐：电离时不生成 H+和 OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4 等b.酸式盐：电离时生成 H+的盐.可看成酸碱中和时，酸过量、碱 不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。
如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4 等等CaO+2HCl=CaCl2+H2O 2MgO(不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物如：CO、NO)(教师提及两性氧化物,Al2O3,其性质新课中再讲)思思 考考：判断正误酸性氧化物一定是非金属氧化物（）非金属氧化物一定是酸性 氧化物（）碱性氧化物一定是金属氧化物(）；金属氧化物一定是碱性氧 化物（）盐的通性（1）盐+活泼金属新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）盐+酸新盐+新酸BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+2HCl3盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl4盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（1、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出 的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO45H2O)2、碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中 析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO310H2O)另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。
酸性氧化酸性氧化物物和碱性氧化和碱性氧化物物1 1酸性氧化酸性氧化物物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2 除外）大多数酸性氧化物都可由非金属与 O2 化合生成2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2OCO2 +H2O=H2CO3C+O点2 燃CO22 2碱性氧碱性氧化化物物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO 等）大多数碱性氧化物都可由金属与 O2 化合生成点燃Na2O+H2O=2NaOH2Mg+O2单质单质、氧、氧化化物、酸、碱和物、酸、碱和盐盐的的转转化关化关系系金属碱性氧化物碱盐如：CaCaOCa(OH)2CaCO3 非金属酸性氧化物酸盐如：CCO2H2CO3CaCO3单质单质、氧、氧化化物、酸、碱、物、酸、碱、盐盐相相互关系互关系图图（二）物（二）物质质的反的反应类应类型初高型初高中中盲点区与延伸点盲点区与延伸点的的衔衔接接氢气(回忆初三所学的氧化反应和还原反应的概念,再完成下题)1、对于如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO21从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个 吗？2从初中得氧与失氧分析，Fe2O3Fe 属于 反应，COCO2 属于 反应，整个反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 属于 反应。
2、从上述反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO21从 Fe2O3Fe 变化来看，Fe 元素化合价从 价降低到 价，发生 反应，从 COCO2 变化来看，C 元素化合价从 价升高到价，发生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应2从电子得失来看，Fe2 O3 Fe，化合价降低，（得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应；C O C O2，化合价升高，（得到、失去）电子，在反应中 电子的反 应，叫 反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应根据得失电子相等，让学生初步学会配平方程式，氧化还原反应的 具体知识点将在新课中讲）（三）物（三）物质质结结构知构知识识的的继继承承与与延伸点的延伸点的衔衔接接回回忆忆初三初三知知识识1 1、公式：电子数=质子数=核电荷数=原子序数质量数=质子数+中子数质量数在数值上与相对原子质量（几乎）可看成相等 2 2、化合、化合价价化合价口诀一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；11 111KNa Ag NH 4 H222 2 2CaMg Ba Pb Zn三五价有 磷 和 氮，四价 硅 锰 还有 碳；3 53 5P PN N44SiMn4C一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得；1 2 12Cu Cu Hg Hg23FeFe3Al四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。
4 6 2S S S2O最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=（8最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为 8一些常见元素的化合价元素和根的名 称元素和根的符 号常见的化合价元素和根的名 称元素和根的符 号常见的化合价钾K+1氯Cl 1、+1、+5+7钠Na+1溴Br 1银Ag+1氧O 2钙Ca+2硫S 2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P 3、+3、+5、元素和根的名 称元素和根的符 号常见的化合价元素和根的名 称元素和根的符 号常见的化合价铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F 1锌Zn+23 3、初中化、初中化学学中常中常见见的的带电带电原原子子团团：22碳酸根离子 CO3、碳酸氢根离子 HCO3 、硫酸根离子 SO4、亚硫2酸根离子 SO3、高锰酸根离子 MnO4、硝酸根离子 NO3、磷酸根3+离子 PO4、氢氧根离子 OH、铵根离子 NH44 4、电电离方离方程程式式1电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动 的离子的过程，叫做电离。
电离过程是不需要通电的，电离生成的阴 离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶 液不显电性2电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能 导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的3电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）2+Ca(OH)2=Ca+2OHNaCl=Na+Cl例：HCl=H+Cl 请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3KOHNH4NO3Na2CO3CaCl2Fe(NO3)2Al2(SO4)3酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间5 5、离子化合离子化合物物与共价化合与共价化合物物由阳离子和阴离子构成的化合物1）活泼金属与活泼的非金 属元素之间形成的化合物（但也不全是，比如 AlCl3 就是共价化合+物）,(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物,(3)铵根离子（NH4）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如 NH4Cl、NH4NO3写出 NaCl 的形成过程共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共 价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在 理想情况下达到电子饱和的状态。
同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键写出 H2 与 HCl 的形 成过程五）化（五）化学学实验实验方法的方法的继继承承与与延伸点的延伸点的衔衔接接一、一、认识认识常常用用仪仪器器常用常用仪仪器器的的使用及注意事使用及注意事项项仪仪器器主要用主要用途途使用方法使用方法和和注意事注意事项项试试 管管1 1 、少少量量试试剂剂的的反反应应器，可器，可加加热热，便于，便于操操 作和作和观观察察2 2、收集收集少少量气体的量气体的容容 器器1 1、可直接、可直接用用火加火加热热，但外壁，但外壁应应为为干燥干燥2 2、加、加热热后后不不能能骤骤冷，否冷，否则则容容易易破裂破裂3 3、反、反应应液体液体不不超超过试过试管容管容积积的的 1/21/2，加加热热时时 不超不超过过 1/31/3蒸蒸发发 皿皿用于溶用于溶液液蒸蒸发发、浓浓缩缩和和结结晶晶1 1、瓷瓷质仪质仪器器，加直加直接接加加热热，耐高温耐高温，但不但不能能骤骤冷冷2 2、蒸、蒸发发溶溶液液时时，液体量不超，液体量不超过过容量容量的的 2/32/3燃燃烧烧 匙匙用于用于检检验验物物质质可燃可燃性性或或进进行行少少量固体与量固体与气气 体的燃体的燃烧烧反反应应。
1 1、伸伸入集气入集气瓶瓶时时，应应由上由上而而下慢慢下慢慢放放入，入，不不能触及瓶能触及瓶壁壁2 2、用、用毕应毕应即即洗洗净净并干燥并干燥坩坩 埚埚用于高用于高温温灼灼烧烧固体固体物物质质1 1、放在泥、放在泥三三角上直接灼角上直接灼烧烧2 2、加加热热或或反反应应完完毕毕后后，要用要用坩坩埚钳埚钳取下取下坩坩埚埚 并放在石并放在石棉棉网上，防止网上，防止骤骤冷冷破破裂裂烧烧杯杯1 1、作反作反应应容容器，器，反反应应物易混物易混和和均匀，可均匀，可加加 热热1 1、加加热时热时要要用用间间接接加加热热法法，即即垫垫上上石石棉网棉网用用酒精灯加酒精灯加热热或用水浴加或用水浴加热热2 2、所盛液、所盛液体体不得超不得超过烧过烧杯容杯容量量的的 2/32/32 2、配制配制、浓缩浓缩或或稀稀释释溶液溶液锥锥形形 瓶瓶1 1、作反作反应应容容器，器，可可加加热热；振；振荡荡方便，适方便，适用用 于滴定反于。