化学反应原理专题化学反应原理专题压强平衡常数压强平衡常数Kp的计算的计算问题引入2023年大庆市一模2023年大庆市二模2023年四省联考恒温恒压，Kp计算恒温恒容，Kp计算恒温恒压，Kp计算高考考查分析：年份试卷类型考查形式反应环境考查内容2022全国甲卷具体数值恒温恒压Kp全国乙卷具体数值恒温恒压Kp2021全国甲卷表达式Kp全国乙卷计算式恒温恒容Kp2020全国卷计算式恒温恒压Kp全国卷计算式恒温恒压Kp全国卷具体数值恒温恒压Kp2019全国卷全国卷具体数值恒温恒容Kp全国卷计算式恒温恒容Kc2018全国卷具体数值恒温恒容Kp全国卷具体数值恒温恒容Kc全国卷具体数值恒温恒容Kc旧知回顾：浓度平衡常数任意时刻：一定温度下，平衡时：平衡常数特点：K 只与温度有关，表示反应进行的限度旧知回顾：压强平衡常数一定温度下，平衡时：不同情况下压强平衡常数的计算模型构建体积可变一定压强总压恒定等压条件列物质的量三段式恒压关键：计算分压关键：计算分压恒压，单一平衡体系恒压，单一平衡体系Kp计算模型计算模型恒压,p总恒定图表信息直接给出类型一：恒温恒压，单一平衡体系（无惰性气体无惰性气体）【例1】：（2020年全国卷节选）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)始 1mol 0mol 1mol转 终 1-1+【牛刀小试】（2023年四省联考）类型一：恒温恒压，单一平衡体系（无惰性气体无惰性气体）33.3类型一：恒温恒压，单一平衡体系（有惰性气体有惰性气体）【例2】：（2022年全国乙卷节选）在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热解反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，平衡常数Kp=_kPa2H2S(g)S2(g)+2H2(g)始 1mol 0 0转 2x x 2x终 1-2x x 2x1-2x=2x，x=0.25模型构建体积固定刚性容器玻璃烧瓶恒容恒容，单一平衡体系恒容，单一平衡体系Kp计算模型计算模型12关键：计算分压关键：计算分压恒容体系，体积恒定pV=nRTpn列压强三段式列物质的量三段式pn类型二：恒温恒容，单一平衡体系【例3】：（2019年全国卷节选）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数Kp=_Pa。
类型二：恒温恒容，单一平衡体系【例3】：（2019年全国卷节选）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数Kp=_Pa始 1mol 1mol转 x x x 2x终 1-x 1-x x 2x2 105 2+x 1.2105 x=0.4p(HI)=xip总p()=xip总p()=xip总【牛刀小试】（2023年大庆市二模）起始时，向恒容密闭容器中充入等物质的量的N2O、NO2，在某温度下达到平衡，只发生 ，平衡时容器总压强为p Pa，N2O的转化率为50%，则反应的Kp=_Pa类型二：恒温恒容，单一平衡体系始 x pa x pa 0转 0.5 x 0.5 x 1.5 x终 0.5 x 0.5 x 1.5 x0.5 x+0.5 x+1.5 x=px=0.4 p5.4p多重平衡体系 在反应体系中，经常有一种或几种物质同时参与几个不同的化学反应在一定条件下，这些反应都达到化学平衡，这种现象称为同时平衡或多重平衡，这种体系叫做多重平衡体系特点：特点：所有平衡都已达到平衡；同一物质在多个平衡中都存在，平衡时该物质只能有一个平衡浓度。
解题模型：解题模型：恒压模型、恒容模型解题方法：解题方法：设未知量法和守恒法类型三：多重平衡体系类型三：多重平衡体系【例4】（2022年湖南卷节选）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol反应的平衡常数Kp=_（以分压表示，分压=总压物质的量分数）类型三：多重平衡体系求物质的量：方法一，列物质的量三段式类型三：多重平衡体系求物质的量：方法二，守恒法起始量：1mol H2O，即2mol H、1mol O 平衡时物质：H2O、CO、H2、CO2已知条件：H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol元素守恒：H守恒、O守恒类型三：多重平衡体系平衡时物质：n(H2O)=0.5mol、n(CO)=0.1mol n(H2)=0.5mol、n(CO2)=0.2mol1mol 0.2MPa 1.3mol p总 p总=0.26MPa类型三：多重平衡体系求分压：列压强三段式模型总结模型总结列物质的量三段式求物质的量分数，求总压求分压带入表达式恒容Kp计算模型列压强三段式列物质的量三段式求物质的量分数求分压带入表达式恒压Kp计算模型注意惰注意惰性气体性气体多重平衡守恒法求物质的量设未知量法求物质的量注意注意单位单位【课后练习1】：（2020年全国卷节选）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)。
将组成（物质的量分数）为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应平衡时，若SO2转化率为，平衡常数Kp=_类型一：恒温恒压，单一平衡体系（有惰性气体有惰性气体）【课后练习2】：（2018年全国卷节选）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：25时，反应平衡常数Kp=_kPa课后练习3】（2022年河北卷节选）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为 a，CO2(g)的物质的量为 b mol，则反应的平衡常数Kx=_（写出含有a、b的计算式）。