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1、物质结构的探索无止境同步习题1在环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。生产和生活中产生的某气体在近地面浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是()ANOBO3CCO2 D氟氯烃2(2011年常州高二质检)在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现这一原子最经济原则的是()置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应消去反应加聚反应缩聚反应A BC D只有3下列关于蛋白质的叙述中，正确的是(双选)()A蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C温度越高酶的
2、催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色4右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是(双选)()dabcAa、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cbaBa的氢化物比d的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D原子半径大小顺序是cbda5氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素单质(X2)很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。下列有关说法正确的是()A(CN)2和NaOH溶液反应只生成CNBHCNO的结构式为HOCNC向KC
3、N溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22NaBr=2NaClBr26氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连7最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：HC60CB11H6Cl6，这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列化学反应中的一个相似，该反应是()ASO3H2
4、O=H2SO4BNH3H2O=NH3H2OCNH3HCl=NH4ClDH2OCH3COOHH3OCH3COO8我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料为铀235的氧化物U16O2，1 mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的()A143倍 B159倍C267倍 D151倍9绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是()10近年来高速发展的PDP等离子显示屏可以制造出大屏幕壁挂彩色电视机，使未来的电视屏幕尺寸更大，图像更清晰，色彩更鲜艳，而本身的厚度只有8 cm左右，可挂在墙上。等离子显示屏PDP是一种
5、利用等离子管作为发光元件，大量的等离子管排列在一起构成屏幕。每个等离子管都是由透明玻璃制成的，管内充有低压的氖、氙气体，两端各有一个电极，在两个电极间加上高压后，封在管内的气体产生某种肉眼看不见的光谱，激发平板显示屏上的红、绿、蓝三基色粉发出可见光，每个等离子管作为一个像素，由这些像素的明暗和颜色变化组合使之产生各种灰度和色彩的图像。(1)等离子管发光的微观机理是通过高压使低压氖、氙气体原子_的(填编号)。外层电子受到激发而发光内层电子受到激发而发光(2)等离子管发出的光谱，可以激发荧光粉发出可见光是利用光谱的_(填编号)。化学作用 电离作用 11研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加
6、一个弱电场，在20 、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。(1)图中较大的球代表_原子，其原子结构示意图是_。水分子中氢氧原子间的化学键是_(填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是_。(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。上图中模拟“热冰”的示意图是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。12(2011年启东中学高二检测)据报道，最新合成的有机物A为具有光学活性的物质。(1)若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是_(填代号)。A酯化反应 B
7、水解反应C氧化反应 D还原反应E消去反应 F加成反应G银镜反应(2)某链烃B的分子式为C7H10，在B的各种结构(不考虑结构)中，都含有手性碳原子，且与足量H2发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中两种的结构简式为：另三种结构简式为_，_，_。13随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。(2)五氧化
8、二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为配料磨碎焙烧水浸沉钒煅烧五氧化二钒。其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。从水浸沉钒必要的操作是_。A萃取 B过滤C蒸馏 D结晶写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下
9、列反应的化学方程式。_VO_H2C2O4=_VO_CO2_H2O。若反应消耗0.9 g草酸，参加反应的钒元素质量是_g。参考答案：1. 解析： 选B。O3在低空浓度过大时会导致呼吸道疾病，但在高空有过滤紫外线的功能，降低人类患皮肤癌等疾病的风险，是有益的气体，B正确。2. 解析：选B。化合反应、加成反应和加聚反应均只有一种产物，即反应物原子全部转化为欲得产物，符合“绿色化学工艺”的要求。3. 解析：选AB。A项中(NH4)2SO4不是重金属盐，加入到蛋白质后可使蛋白质发生盐析，因此可利用此性质对蛋白质溶液进行分离；C项温度过高会使酶失去活性，因为酶作催化剂都有适宜的温度范围。4. 解析：选BD
10、。根据元素周期表的位构性关系分析。由a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则a的原子结构为 ，为磷元素，b、c、d分别为S、Cl、O。根据元素周期律A对、B错。a和d即P和O可形成PO。5. 解析：选B。由(CN)2与水反应的产物可知其与氢氧化钠溶液反应时还应有CNO产生，A错。根据HCNO各组成元素的成键特点，联系含氧酸的一般结构，可知B中HCNO结构的推测是合理的，B正确。由于(CN)2的氧化性比I2强，故I2不可能氧化CN而得到(CN)2，C错。同理，(CN)2的氧化性比Br2弱，则CN的还原性比Br强，当向混合液中通入少量氯气时，首先反应的应该是还原性更强的CN而不是Br，D错。6.
11、 解析：选B。由题干知氮化碳硬度超过金刚石晶体，所以氮化碳属于原子晶体，A项正确。根据同周期元素性质递变规律，氮比碳非金属性强，氮化碳中碳显4价，氮显3价，B项错误。氮化碳的化学式为C3N4，C项正确。观察题图：每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，D项正确。7. 解析：选C。从题意可知“超酸”与C60的反应是酸给出一个质子成为阴离子，C60分子接受一个质子成为阳离子，形成的阴、阳离子再相互作用成为离子化合物。由此可以判断反应C符合上述特征。8. 解析：选B。1 mol U16O2中，1 mol U含23592143 (mol)中子，2 mol16O中，含中子数为(168)2
12、16 (mol)，共有中子数为14316159(mol)。此题易将氧化物看成U。9. 解析：选C。充分理解原子利用率的定义，观察例题得到结论：只有得到一种有机物时原子利用率才最高。10. 解析：等离子管是利用稀有气体在高电压下发出的紫外线激发荧光粉而发光。紫外线是由原子外层电子受到激发后产生的，紫外线的主要作用是化学作用。答案：(1)(2)11. 解析：氧原子比氢原子大，故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键，两个OH键之间夹角为104.5，呈V形结构。“热冰”中的水分子应为有序排列，氧原子一端吸引氢原子一端。答案：(1)氧(或O) 共价键(2)B(3)甲分子有序排列等12. 解析：(1)题中
13、物质发生银镜反应时，CHO转化为COOH，但原手性碳原子仍连有四个不相同的基团，即生成物仍具有光学活性；发生酯化反应时，与乙酸酯化出现两个，水解反应出现两个CH2OH，C中出现两个COOH或两上CHO，还原反应出现两个CH2OH，消去反应不能产生四个取代基，加成反应出现两个CH2OH。(2)这五种结构与H2加成后为和，有手性碳。答案：(1)G13. 解析：(1)保持各种元素化合价不变，可同时将原子个数扩大相同的倍数。(2)粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应物充分反应。第(3)问中的配平要充分利用化合价升降及电荷守恒。答案：(1)K2OV2O52UO33H2O(2)增大接触面积，使反应充分进行B2V2O54NaClO24NaVO32Cl2(3)111210.51
