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1、2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学一、选择题.1（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（） 化学性质实际应用 A Al2（SO4）3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 AABBCCDD2（3分）下列说法错误的是（）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3（3分）下列有关实验的操作正确的是（） 实验操作 A配制稀硫酸 先将浓硫
2、酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AABBCCDD4（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物5（3分）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列说法正确的是（）A充电时，电解质溶液中K+向
3、阳极移动B充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液
4、中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、解答题.8过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀
5、盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是（4）步骤中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是，产品的缺点是9煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaCl
6、O2溶液浓度为5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表 离子SO42SO32NO3NO2Cl c/（molL1） 8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示由图分析可
7、知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）反应ClO2+2So322SO42+Cl的平衡常数K表达式为（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H=
8、10以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+“废渣1”的主要成分是（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中“废渣2”中含有（4）“离子交换”
9、和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）（5）“流出液”中阳离子最多的是（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式【化学选修2：化学与技术】（15分）11（15分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为粉碎过筛的目的是（2）酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式（3）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最
10、合适的是（填标号）AKMnO4 BCl2 CH2 O2 DHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）到终点时消耗NaOH溶液V mL按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为【化学-选修3：物
11、质结构与性质】（15分）12（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是（5）GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为，Ga与As以键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常
12、数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为，D的化学名称为（2）和的反应类型分别为、（3）E的结构简式为用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同
13、化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线2016年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷3）化学参考答案与试题解析一、选择题.1B【分析】AAl2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；B氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应【解答】解：AAl2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确故选B2A【分析】A乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B乙烯是
