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1、北京市朝阳区20162017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是ABCD工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是 A含Hg2+的废水加入Na2S等沉淀剂 B钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和 C餐饮业厨房含油污水加工为生物柴油进行利用 D被细
2、菌、病毒污染的饮用水加入明矾等进行消毒3下列说法中，正确的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。下列说法正确的是AM为电子流出的一极B通电使氯化钠发生电离C电解一段时间后，阴极区pH降低D电解时用盐酸调节阳极区的pH在23，有利于气体逸出5工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： 将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所
3、得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化还原反应D过程也可以用加热法代替电解法冶炼铝6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测 ANa与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 CSi是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第A元素形成的单质都是半导体材料 DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点
4、燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度7某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是 A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧 B步骤反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化8下列解释事实的反应方程式不正确的是A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OB向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+ + 2OH
5、= CaCO3 + CO32 +2H2OC向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H=Cl2 + H2OD 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由A极移向B极 C溶液中H+ 由B极区移向A极区 DB极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O溶液A气体X10将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项气体X溶液A及反应现象结论 A乙醇与浓硫酸共热170产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生加成反应 B二氧化锰与浓盐酸共热产
6、生的气体紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有漂白性的物质 C碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸 D电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化11玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是 A其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰 B1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应C可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀 D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为 的产物12在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以
7、氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点 / 132.2180.5174熔点 / 45.61553下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A的现象说明上层清液中不含Ag+B的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C中生成Ag(NH3)2
8、+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀14向两份20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的和，溶液的导电性随 （混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是 A 代表加入的变化曲线Ba点溶液的pH值约为7Cb点溶液中大量存在的阳离子有和Dc、d两点溶液中均已完全反应第二部分（非选择题 共58分）15（17分）高分子P的合成路线如下：高分子PACl2B 一定条件C D 过量CH3OH浓硫酸, E A一定条件 F G 催化剂 H CH3OH一定条件 脱氢已知： （1）A为乙烯，反应的反应类型为 。（2）C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液
9、的主要成分。反应的试剂和反应条件是 。（3）D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D中含有的官能团是 。（4）F的结构简式是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）反应为缩聚反应，反应的化学方程式是 。（7）G的一种同分异构体G为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G的结构简式为 。（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造
10、成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为 。FeS2在微生物作用下O2/H2OFe2+ 、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+ 、 SO42- 煤炭中以FeS2（铁元素为2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为 。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下： 海水中碳元素主要以H
11、CO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 。 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是 。 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O17（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。（2）2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。 2 min内，v(O2) = mol/(Lmin) 800时，该反应的化学平衡常数数值为 。 已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 68 kJmol1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响： 。（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式： 。18（12分）含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在
