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1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键（第一课时）教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。3、说出键和键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、共价键是常见化学键之一，它是指 其本质是 。2、 判断键和键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个键，共价三键中有 个键，其余为键。学习过程 引入 NaCl、HCl的形成过程 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成1、键：（以“ ”重叠形式）a、特征： b、种类：S-S 键 、 S-P
2、 键 、 P-P键P电子和P电子除能形成键外，还能形成键2、键讲解 a.特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、键和键比较重叠方式 ： 键： ； 键： 键比键的强度较大成键电子： 键s-s、 、 键 键成 键 键成 键或 键共价键的特征 ： 性、 性 小结【案例练习】1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl2对键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C
3、分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中C-C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。第二章 分子结构与性质第一节 共价键（第二课时）教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理课前预习：1、键参数通常包括 、 与 2、等电子原理的概念： 3、互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。学习过程与在常温下很难反应，必须
4、在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发生化学反应，为什么？讨论二、键参数键能概念： 单位： 阅读书页，表 1、键能大小与键的强度的关系？2、键能与化学反应的能量变化的关系？键长 概念： 单位： 键长越短，共价键越 ，形成的物质越 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。键角： 例如：结构为，键角为 ，为 形分子。 键角形 键角正四面体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。板书小结键参数和分子的性质键参数和分子的性质之间有一定的相关性。从键参数的数据可以归纳出某些定性的或半定量的规律用以说明分子的某些性质
5、。所谓键参数指的是用于表征化学键性质的物理量，如键能、键长、键角等物理量的数据。（1）键能在101 kPa和25 下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时，所需的能量叫做AB的离解能（单位为kJ/mol），以D（AB）表示。例如，H2的离解能D（HH）为436 kJ/mol。对双原子分子而言，离解能就是键能E，即E（HH）=D（HH）=436 kJ/mol，它是指破裂6.021023个键（单键）所需要的能量。键能是决定物质性质的一个重要因素。通常键能愈大，表明该化学键愈牢固，由该键组成的分子也就愈稳定。例如，HCl的键能E（HCl）=431.8 kJ/mol，HI的键能E（H
6、I）=298.7 kJ/mol，HCl比HI稳定，HI受热时就较易分解。通常键能的数据是用热化学方法由实验测定的。（2）键长分子中两个原子核间的平均距离叫做键长（或核间距）。理论上用量子力学的近似方法可以算出键长。实际上通常是用光谱或衍射等实验方法来测定键长。一般来说，两原子之间所形成的键愈短，键能就愈大，键愈强，愈牢固。综上所述，可以用键能和键长二个键参数定量地描述化学键的特征。（3）键角键角系指分子中键与键之间的夹角。键角是表示分子空间结构的一个重要参数。例如，H2S分子中2个SH键之间的夹角是92，这表明H2S分子是V形结构。一般来说，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可确定该分子的
7、几何构型（分子在空间呈现的几何形状）。例如，已知CO2分子的C=O键长是0.116 nm，OCO键角等于180，就可得知CO2分子是直线形的非极性分子，据此也可推断它的物理性质。又如，已知NH3分子里的HNH键角是10718，NH键长是0.102 nm，就可推断NH3分子是三角锥形的极性分子。图2-1氨分子结构示意图理论上可用量子力学近似方法算出键角，但对于复杂分子来说，实际上是通过光谱、衍射等结构分析实验测定而算出。表2-1是某些分子的键长和键角的数据。表2-1某些分子的键长和键角数据三、等电子原理等电子体： 如：和，和【等电子原理】具有相同的通式AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相
8、同的结构特征，这个原理称为“等电子原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180或90等特定的角度。（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2，价电子总数16，具有相同的结构直线形分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形骨架，键角为180，分子里有两套46p-p大键。（2）CO32-、NO3-、SO3等离子或分子具有相同的通式AX3，总价电子数24，有相同的结构平面三角形分子，中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的骨架，有一套46p-p大键。（3）SO2、O3、NO2-等离子或分子具有
9、相同的通式AX2，总价电子数为18，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子（处于分子平面上），分子立体结构为形（或角形、折线形），有一套符号为34的p-p大键。（4）SO42-、PO43-等离子具有AX4的通式，总价电子数32，中心原子有4个键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构；请注意：这些离子的中心原子的所有3p轨道都参与杂化了，都已用于形成键，因此，分子里已经不可能存在中心原子的p轨道参与的p-p键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大键，不同于p-p键，是由中心原子的d轨道和配位原子的p轨道形成的大键。（5）PO33-、SO32-、ClO3-等离子具有AX3的通式，总价电子数26，中心原子有4个轨道（3个键和1对占据轨道的孤对电子），VSEPR理想模型为四面体，（不计孤对电子的）分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式，没有p-p键或p-p大键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大键。电视墙也就是电视背景装饰墙，是居室装饰特别是大户型居室的重点之一，在装修中占据相当重要的地位，电视墙通常是为了弥补客厅中电视机背景墙面的空旷，同时起到修饰客厅的作用。因为电视墙是家人目光注视最多的地方，长年累月地看也会让人厌烦，所以其装修就尤为讲究
