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1、 钠 的 化 合 物同安一中 魏丽琴1、教学目标（1）知识目标掌握钠的氧化物和钠的重要化合物的性质；通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法；了解钠的重要化合物的用途。（2）能力目标通过实验探究方法，培养学生的探究能力指导学生运用“对比”的方法来认识物质的共性和个性、区别和联系通过钠的化合物的性质和用途的学习，培养学生理论联系实际的能力（3）德育目标通过钠的化合物的性质的共同点和不同点，使学生能用“对立统一”的辨证唯物主义观点掌握物质之间的关系。通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。（4）美育目标通过对钠的化合物相互之间转化和性质的学习，领悟
2、化学中的变化美和运动美。2、教学重点过氧化钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法3、教学难点过氧化钠的性质4、课时安排 两课时5、教学过程通过设疑、实验的方法导入新课演示实验26用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。补充演示在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有Na2O2粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。展示过氧化钠，引出主题钠的化合物问题探究 过氧化钠在组成上比氧化钠多一个氧原子，氧元素的价态如何？你能预测其化学性质如何？如果实验中有气体产生，你能推测它可能是什么气体吗？（从元素守恒、氧元素的价态启发）你准备怎样证明你的推测是否正确？学生活
3、动：联系初中所学氧化钙与水反应生成氢氧化钙及碱的鉴别、氢气和氧气的检验，讨论方案的可行性，教师指导，确定实验方案。投影显示学生实验：实验25把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。后滴几滴酚酞，观察，震荡后再观察。引导学生分析实验现象产生的原因，并得出结论。（产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；溶液加酚酞变红，证明是碱性物质氢氧化钠生成，溶液变红后又褪色，是由于过氧化钠具有漂白性，这是由于过氧化钠有较强的氧化性将有色物质氧化而褪色，因此，在实际应用中，我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。）进一步引导学生书写反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2启发由氧化
4、钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的知识，指出过氧化钠与二氧化碳反应也生成碳酸钠，同时放出氧气。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，就是利用上述的原理。 设疑（回到新课导入的两个实验）尽管过氧化钠与水、二氧化碳的反应均有氧气放出，我们并没将其点燃，为什么脱脂棉能燃烧呢？回忆，讨论燃烧的条件。从中说明上述两个反应放出大量的热。投影显示 问题1据过氧化钠的性质，应如何保存呢？（密封保存以隔绝空气和水） 问题2 Na2O2与水或二氧化碳的反应是氧化还原反应吗？氧化剂？还原剂？得失电子情况如何？离子方程式如何书写？请同学们课后思考，下节课再作讨论。投影显示
5、学生讨论后比较：Na2O 与Na2O2性质名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态淡黄色固体白色固体生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+H2O=2NaOH与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3稳定性较稳定不稳定，能转化为Na2O2主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂用于制取Na2CO3过渡日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，同学们知道发酵粉中含有什么成分？展示Na2CO3、NaHCO3粉末提出问题：Na2CO3有那些化学性质？（从盐的性质思考）投影显示 Na2CO3与NaHCO3性质比较请大家阅
6、读课本上有关内容，总结出NaCO与NaHCO的物理性质。名称及化学式碳酸钠（ ）碳酸氢钠（ ）俗名色态溶解性与盐酸反应的现象及离子方程式与Ca(OH)2的反应现象及离子方程式与CaCl2反应现象及离子方程式稳定性用途相互转化学生完成表中的设问检验某一种物质中是否含有CO，用什么试剂?根据什么现象判断? 在 NaHCO中滴入稀盐酸，现象又如何呢? 实验27 相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与盐酸的反应设问与碱反应又如何呢？补充学生实验：碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水的反应 设问 Na2CO3与NaHCO3如何鉴别呢？补充实验 Na2CO3与NaHCO3溶分别与CaCl2溶液反应完成表中内
7、容 演示实验 Na2CO3与NaHCO3的分解（改进）与学生一同完成表教师指出：鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时可用BaCl2 或CaCl2溶液；鉴别Na2CO3与NaHCO3固体可用加热的方法。问 Na2CO3能转化生成NaHCO3吗？回忆初中说学的钟乳石的形成。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3根据Na2CO3与NaHCO3的性质并参看图210“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其添入表格中。本节小节本节课我们介绍了Na2O 与Na2O2 、Na2CO3与NaHCO3的性质和用途，学习时重点应放在它们性质的理解和掌握上。课后请同学们阅读“侯氏制
8、碱法”。布置作业（1） P35 三、四（2） 思考题P35 一、二阅读“侯氏制碱法”、完成“家庭小实验”6、板书设计第二节 钠的化合物一、过氧化钠（Na2O2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2名称碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色细小晶体溶解性溶解性较大溶解性较小与盐酸反应的现象及离子方程式产生气体速率比NaHCO3慢CO32+2H+=CO2+H2O产生气体速率较快HCO3+H+=CO2+H2O与Ca(OH)2反应白色沉淀生成Ca2+CO32=CaCO3白色沉淀生成Ca2+OH+HCO3= CaCO3+
9、H2O（碱过量）Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3+ CO32+ H2O（碱不足） 与CaCl2反应现象及离子方程式Ca2+CO32=CaCO3白色沉淀生成无现象稳定性稳定结晶Na2CO310H2O风化= 不稳定，加热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂相互转化，NaOHCO2+H2ONa2CO3 NaHCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠（Na2CO3、NaHCO3）精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有精品推荐 强力推荐 值得拥有作业人员在生产作业时必须按规定穿符合生产作业要求的工作服，袖口与腰带必须牢牢扎紧，不得穿破损工作服，以免在机器运行或设备旋转时受到伤害
