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1、2010高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡(2010天津卷)6下列各表述与示意图一致的是A图表示25时,用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);H 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化(2
2、010重庆卷)10 当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A B C D(2010安徽卷)10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH2(g)NO(g)NH2(g)2H3(g)3H2O(g) H”、“”或“”)。 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) _;该时间内反应速率v(CH3OH) _。(2010全国卷1)27.(15分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下
3、列问题:(1)与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:_;_;(2)实验平衡时B的转化率为_;实验平衡时C的浓度为_;(3)该反应的_0,判断其理由是_;(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:实验:=_;实验:=_。(2010广东理综卷)31(16分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:温度对应该反
4、应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应:H3BO 3(aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1,c平衡(H3BO 3)c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)(2010山东卷)28(14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO
5、42=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应,H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的
6、电离平衡 移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 。(2010福建卷)23(15分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_;元素T在周期表
7、中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_。一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。(2010上海卷)25接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行:1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(