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1、从微观结构看物质的多样性第二课时习题基础过关一、晶体的结构微粒及其相互作用1下列说法错误的是()A含有离子键的晶体一定是离子晶体B离子晶体中一定不含共价键CNa2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同2下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力二、晶体的性质比较3在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B共价键强弱：H2SH2OCH4C沸点：原子晶体离子晶体分子晶体D热稳定性：HFH2ONH34下表
2、给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有()CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时，NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电A仅 B仅C D三、晶体类型的判断5下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A石英 B硫磺C干冰 D食盐6在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断能力提升7A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内
3、的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是(填名称)：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_。(3)C的单质是_晶体，B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于_晶体。8有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B3 550较大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_，B_，C_。(2)晶
4、体的类型分别为A_，B_，C_。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A_，B_，C_。拓展探究9已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190(2.5105Pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。0答案1B2C3D4D5C6A7(1)碳氧硅钠(2)CSiNaO2(O3)(3)原子离子8(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力9(1)因为MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离，不导电，无法进行电解。(2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。
