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1、 电解质与非电解质学习目标：1、 知道电解质概念，知道常见的电解质，学会判断电解质和非电解质；2、 知道常见的强电解质、弱电解质，会判断强电解质与弱电解质；3、 了解电离的概念，能从微观角度认识物质的电离；4、 能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式；5、 能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及定义；学习内容：一、电解质和非电解质（一）概念：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 分析：1.强调关键字： 2.强调化合物小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。思考1：二氧化碳、氨气是
2、否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。思考2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?【练习】：判断下列说法的正误：NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质。 （ ）铜能导电，所以铜是电解质。 （ ）氯化钠是电解质，所以固态氯化钠能导电。 （ ）CO2溶于水后能导电，所以CO2是电解质。 （ ）CaCO3沉淀的水溶液不能导电，所以CaCO3不是电解质。 （ ）注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：熔化或水溶液中能否导电；三看：是不是自身电离。【练习】：判断下列物质：Cu KOH HNO3 CH4 熔融的Na2CO3 Na2CO3溶液 CO2 酒精电解质
3、： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质： 属于电解质，但是在所给状态下不导电的是【总结】： 和 既不是电解质也不是非电解质。 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。问题相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。（2） 强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质
4、弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质强电解质： 强酸：_ 强碱：_ 大多数盐：弱电解质：弱酸：如 弱碱：如 其它：H2O讨论BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐是否属强电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质?小结：物质分类(3) 电离概念：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程表示：电离方程式：举例：注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“”表示。（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。【练习】：写出下列物质的电离方程式： HBr NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 CaCl2Al2(SO4)2 NH4ClCH3COOH NH3H2O总结：强弱电解质电离的区别：强弱电解质溶液所含微粒的区别：思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子 溶液导电 自由移动离子4
