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1、第一章 从实验学化学一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2下列的分离方法不正确的是()A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识
2、，采用最简便的分离方法是()4下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L5用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC71 g Cl2所含原子数为2NAD标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L6常温常压下，用
3、等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()7下列说法中，正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol8下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A使用容量瓶前应先检查它是否漏水B容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，
4、再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中9下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度10除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3
5、)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温11某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 molB0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol12双选题有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO413下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲
6、烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1214双选题设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是()A2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L D500 mL溶液中NO总数为0.2NA15配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL
7、蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaOH2O=Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。(1
8、)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是_(填字母序号)。A加入过量的生石灰过滤B加入过量的生石灰蒸馏C加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有_。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_。18.(6分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L；溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得
9、溶液中Na的物质的量浓度为_ mol/L，SO的物质的量浓度为_ mol/L。19.(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_ mL。20.
10、(10分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用)。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。21.(10
11、分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填选项的标号)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子 。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再
12、加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。22.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)配制100 mL a
