《第14讲：原子结构》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第14讲：原子结构（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第14讲：原子结构主备教师 王志刚一内容与解析 本节课复习的内容是原子结构。主要是三个内容：1原子的内部结构。2元素、核素、同位素。3核外电子排布。原子的内部结构就是原子内质子、中子、电子三者的关系：中子=质量数-质子 电子=质子-电荷。用这两个公式来解决问题。元素就是由质子来决定，核素简单来说就是指不同的原子。同位素就是指相同元素的不同原子。核外电子排布就是指电子排布的规律，也就是要对各层电子的数量的关系。二教学目标与解析 1教学目标.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布。2目标解析.了解元
2、素、核素和同位素的含义。就是指元素：具有一定数目质子的微粒。核素就是指不同的原子，同位素就是指相同元素的不同原子。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。就是两个公式：中子=质量数-质子 电子=质子-电荷。对这两个公式来进行灵活运用。了解原子核外电子排布。就是指电子的排布方式，电子的运动规则，以及原子的性质与电子排布的关系。三问题诊断分析 本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，元素种类的推导，与物质性质的把握上。物质原子量的计算上也是学生很难完成的，所以在复习的过程中就是要把握好常见的短周期元素。以及结合物质的特殊性质上，这样就能找到元素的
3、推导方向。所以就在这种问题中就是要找到问题的突破口。四教学条件支持 这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是元素周期表的性质的体现上，更能使学生有个整体的印象。五教学过程【复习过程】问题一：原子、元素、同位素问题1原子的构成(1)主要有：质子、中子和电子，它们的基本属性为：电子质子中子相对质量一个质子的1.0071.008所带电荷数及电性一个单位负电荷一个单位正电荷(2)基本关系对于原子：质量数(A)质子数中子数质子数核电荷数核外电子数对于离子阳离子：质子数核外电子数电荷数阴离子：质子数核外电子数电荷数问题2元素、核素、同位素(1)元素具有相同质子数的同
4、一类原子的总称。质子数决定元素的种类。(2 )核素具有一定数目质子和一定数目中子的原子。质子数和中子数共同决定核素的种类。(3)同位素定义：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。例如，氧元素有O、O、O三种同位素。同位素性质：a.当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般是不变的。b.同一元素的各种同位素，其质量数不同，但化学性质几乎完全相同。问题二、核外电子的排布问题1运动特征运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘运动轨道。问题2排布方式分层排布，电子层由里到外依次是：第一、二、三、四、五、六、七层，符号
5、分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。问题3排布规律(1)电子是在原子核外距核由近及远，能量由低至高的不同电子层上分层排布的。(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。(3)电子一般总是先排在能量最低的电子层里，即最先排在K，当K排满后，再排L，依此类推。(4)最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。问题4原子结构与元素性质的关系(1)稀有气体原子最外层电子数一般为8(氦最外层只有2个)，性质不活泼，既不易失去电子，又不易得到电子。常见化合价为0。(2)金属元素原子最外层一般少于4个电子，较易失去电子，显正价，失去几个电子就显正几价。(3)非金
6、属元素原子最外层电子数一般大于或等于4个电子，较易得到电子，显负价，得到几个电子就显负几价。【例1】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(A)A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)molD.变式1(2010上海南汇中学模拟)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是(A)A57B47C61 D293【例2】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(A)A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.S
7、m与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62变式2张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中错误的是(B)A.In原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.In是铟元素的一种核素【例3】将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平
8、均35.5试回答下列问题：(1)34.969是表示_同位素(35Cl)的相对原子质量_；(2)35.453是表示氯元素的平均相对原子质量；(3)35是表示_氯原子(35Cl)的质量数；(4)35.5是表示_氯元素的近似相对原子质量_；(5)24.23%是表示同位素(37Cl)所占的原子个数百分比_。 变式3在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确地说应该是(D)A某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量D某种元素的平均相对原子质量的近似值【例4】原子的核电荷数小于18的某
9、元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是(A)A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物变式4元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有(CD)A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应【考例】由10个电子构成的粒子简称“10电子体”，如：Ne、
10、Na。(1)由5个原子核组成的10电子体为_；(填化学式)既能与酸性氧化物反应、又能与碱性氧化物反应的10电子体为_(填化学式)。(2)请写出2个离子反应方程式，要求：离子反应前后的粒子都是10电子体。_。 答案(1)NH或CH4H2O(2)NHOHNH3H2O，OHH3O=2H2O，FH2OHFOH，HFNH3=FNH，HFOH=FH2O，NHNH=2NH3等任选两个，正确即可。变式用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是
11、所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4) HHS (5)H2O2(6)C2H6六目标检测 1.物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是()A质子数、中子数 B质子数、最外层电子数C中子数、最外层电子数 D最外层电子数、质子数2(2010北京市东城区期末)月球含有丰富的He。下列关于He的说法不正确的是()A是一种核素 B原子核内有1个中子 C与He互为同位素
12、D比He少一个电子3X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()AacmnBabnm Ccdmn Dbdnm4下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。AB C D5下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写化学式：(1)只由两个原子核和两个电子组成的分子是_。(2)1个最外
13、层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_。(3)由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是_；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是_。6已知某粒子的结构示意图为，试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，可能的粒子为(填名称)_、_、_、_、_。(3)写出y3与y7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_。答案：1.B 2.D 3.D 4.D 5(1)H2(2)NH3(3)O3CH4 6. (1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)Al(OH)33H=Al33H2O七教学小结 这节课我们复习了原子结构，是以原子的电子核外排布作为基础提出原子内质子中子电子三者间的关系。电视墙也就是电视背景装饰墙，是居室装饰特别是大户型居室的重点之一，在装修中占据相当重要的地位，电视墙通常是为了弥补客厅中电视机背景墙面的空旷，同时起到修饰客厅的作用。因为电视墙是家人目光注视最多的地方，长年累月地看也会让人厌烦，所以其装修就尤为讲究
