《陕西省西安市2019届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市2019届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2019届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Cl：35.5 I：127第I部分 选择题（共52分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 52分）1、苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性2、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(O
2、H)2制备NH33、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA4、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A置换反应B分解反应 C化合反应 D氧化还原反应5、将60的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20，下列说法正确的是A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变 D有晶体析出，溶剂质量不变6、向NaBr、NaI
3、、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 Br2 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO47、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 B Ba2、Cl、AlO2、OHCNa、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl8、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌
4、、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol10、下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S=CuS+2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH=CO32-+H2O11、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，
5、在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A2：1 B1：1 C1：2 D2：312、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是ANO2BNO CN2O DN2 13、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A10 B15 C20 D2514、下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
6、Ca2+OHHCO3=CaCO3+H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中： FeS2H=Fe2H2SD过量CO2通入氢氧化钠溶液中： CO22OH=CO32H2O15、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CBa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-16、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子17、某500mL溶液中含0.1mo
7、lFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L18、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO219、根据下列实验操
8、作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I220、下列有关说法错误的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D胶体粒子的直径大于可见光的波
9、长，能使光波发生散射21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有Cl-22、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中
10、氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g23、已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol24、在下列变化大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A B C D25、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A1：9 B1：
11、5 C1：7 D2：926、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂第部分 非选择题 （共48分）二、简答题：（4小题，共48分）27、（12分）A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成
12、A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。28、（12分）I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）写出该反应的化学方程式
