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1、高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:干冰:CO2 莹石:CaF2 食盐:NaCl 碳铵:NH4HCO3 生石灰:CaO 双氧水:H2O2 刚玉:Al2O3 铁红:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 赤铁矿Fe2O3 菱铁矿:FeCO3 黄铁矿、硫铁矿FeS2赤铜矿:Cu2O 泻盐MgSO47H2O 石灰石、大理石:CaCO3 小苏打:NaHCO3 纯碱、苏打:a2CO3 口碱:a2CO3 10H2O硅石、石英:SiO2 大苏打(海波):Na2S2O3 重晶石:BaSO4(无毒)皓矾ZnSO47H2O 胆矾、蓝矾、铜矾CuSO45H2O 石膏(生石膏)CaSO4.2H2O 绿矾FaSO47H
2、2O 明矾、白矾、钾矾:KAl (SO4)212H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 水煤气:CO和H2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 尿素:CO(NH2) 2 芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 天然气、沼气、坑气:CH4漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混) 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 玻璃:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石硫合剂:Ca (OH)2和S 过磷酸钙:Ca (H2PO4)2和CaSO4 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 重过磷酸钙:Ca (H2PO4)2 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物 熟石
3、灰、消石灰、石灰乳:Ca(OH)2 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体主要含O3、NOx等硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色碱石灰(钠石灰):米黄色,主要成分是CaO与NaOH混合物(替代物) 注:以上前面标“”的均指其主要成分。有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 TNT:三硝基甲苯 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 酒精、乙醇:C2H5OH 甘油、丙三醇 :C3H8O3 醋酸:冰醋酸、食醋:CH3COOH
4、蚁酸(甲酸): HCOOH 软脂酸:C15H31COOH 油酸:C17H33COOH 福尔马林35%40%甲醛溶液 蚁醛:甲醛 HCHO 石炭酸:苯酚氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层 硬脂酸:C17H35COOH焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等 淀粉:(C6H10O5)裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 草酸(乙二酸):HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 1、铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+的可溶性盐溶液浅绿色 Fe3+的可溶性盐溶液黄色FeS黑色固
5、体 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 Fe3O4黑色晶体Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe(OH)2白色沉淀(会在空气中迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。) Fe (OH)3红褐色沉淀(加热变成Fe2O3和水-蕴分解规律) Fe (SCN)3血红色溶液(用于Fe3+检验)2、铜:单质是紫红色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 Cu2+的可溶性盐溶液蓝色3、其他为白色的物质:BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)
6、2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 H2SiO3白色胶状沉淀4、气体颜色:F2淡黄绿色气体 Cl2、氯水黄绿色 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 5、其他物质颜色:CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4紫色 MnO2黑色Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 SO3无色固体(沸点44.8 0C) SO2无色,剌激性、有毒气体 品红溶液红色 氢氟酸HF腐蚀玻璃 O3淡蓝色、特殊气味、固态时紫黑色
7、NO2红棕色气体 N2O4、NO无色气体 NH3无色、剌激性气味气体 N2O氧化亚氮无色有甜味气体,又称笑气三、 反应现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,现象:浮、熔、游、响、红 Na与Cu (OH)2反应的现象:浮、熔、游、响、蓝(沉) Na与 Fe (OH)3反应的现象:浮、熔、游、响、褐(沉)3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
8、 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白灰绿红褐色; 15、常温:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯
9、酚遇空气呈粉红色。 18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象: 20浅黄固体:S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色Cu(OH)2 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO
10、3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力):S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本
11、身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)、左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)、配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:(1)、分析:反应物、生成物是什么;(2)、配平。 例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1
12、)、按电子得失写出二个半反应式; (2)、再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)、使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 电极反应。负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒
13、等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2