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1、考试要求 :,1、掌握化学反应的四种类型：化合、分解、置换、复分解； 2、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念，能判析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。,知识考点 :,1、判断和标明各元素的化合价； 2、判断何种元素被氧化或被还原； 3、判断氧化反应和还原反应； 4、判断氧化剂和还原剂； 5、有关氧还反应的写法和配平； 6、有关氧化还原反应的计算。,能力要求,1、一般氧还反应的配平； 2、给定条件氧还反应的写法 3、有未知组成氧还反应的配平； 4、判断溶液中离子的共存； 5、判断氧还反应是否配平； 6、判断氧还性或还原性强弱顺序 7、电化学中的氧还反应 ;
2、 8、氧还反应中的有关计算。,一、基本知识,1、基本概念,氧化反应（变化过程）,表现还原性（反应物性质）,还原剂,氧化产物,氧化剂,生成物,反应物,表现氧化性（反应物性质） 还原反应（变化过程）,同时存在 总数相等 总数相等 同时进行 同时产生,失e- 化合价升高 被氧化,得e- 化合价降低 被还原,还原产物,概念辨析,（1)失氧的物质,（2）所含元素化合价降低的物质,（3）得电子的物质,（1）得氧的物质,（2）所含元素化合价升高的物质,（3）失电子的物质,物质得到电子的能力,物质失去电子的能力,【注意】物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易的程度，而不决定于得失电子数目的多少。,被氧化
3、以后的生成物,被还原以后的生成物,物质所含元素的化合价升高的反应,物质所含元素的化合价降低的反应,物质失去电子（共用电子对发生偏离）的反应,物质得到电子（共用电子对发生偏向）的反应,2、常用的氧化剂和还原剂,常见氧化剂,还原产物,常见还原剂,氧化产物,活泼非金属单质： Cl2(O2)、Br2、I2、S 一些具有氧化性的阳离子： K+Ca2+Zn2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+ 含有高价态的化合物：MnO2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、K2Cr2O7、KClO3、KNO3等 其它：H2O2、Na2O2、ClO-等,活泼金属单质：KCaNaMgAlZnFeCuHgAg 某些元素具有低价态
4、时的离子：Cl-、Br-、I-、S2- 含有低价态的化合物：H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、HI、NaI、NH3、CO、FeCl2等 三个干态高温还原剂：H2、CO、C,例题：,D,3、2002年黄冈人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是还原剂 C、维生素C能把亚铁离子氧化成三价铁离子 D、亚硝酸盐被氧化,B,C,3、氧化还原反应和四种化学反应类型的关系,化学反应与反应热的关系,例题：,1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化
5、还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( ) A、食盐 B、漂白粉 C、氯水 D、上述选项都不对,B,2、2002年上海大综合航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。下列对此反应的叙述中错误的是( ) A、上述反应属于分解反应 B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用,D,4、物质氧化性、还原性强弱规律判断,(1)以原子结构为依据,原子半径小，最外层电子数子多的非金属元素单质有较
6、强的氧化性如：ClBr2I2S 原子半径较大，最外层电子数少的金属元素单质有较强的还原性。如：KNa,(2)以周期表位置为依据,同周期从左至右金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。 同主族从上至下金属单质的还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。,（）以金属或非金属活动顺序表为依据,KCaNaH Ag ,F2O2Cl2Br2I2S,（）以同一氧化还原反应为依据,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,（5）以化学实验为依据,同一物质被 氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。反之则反。,（6）以原电池 、电解池中的电极反应为依据,负极的还原性正极的还原性,阳极的还原性阴
7、极的还原性,（7）以反应条件为依据,反应条件越高则物质的氧化性或还原性就越弱。,5、氧化还原的类型及表示方法,（1）氧化还原反应的表示方法,双线桥法,单线桥法,3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe,化合价升高，失6e,氧化反应,化合价降低，得6e,还原反应,问题：双线桥法表示的意义是什么？,3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe,2e 3,问题：单线桥法表示的意义是什么？,不同种物质中的原子或分子等间的氧化还原,（2）氧化还原反应的类型请举出典型实例,并用双线桥法表示,2Na + Cl2 = 2 NaCl,同种物质间的同种元素的原子或离子间（歧化反应）,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,不同种
8、物质中的同种元素的不同种价态间（归中反应）,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,2H2S + SO2 = 3S + H2O,同种物质的分子内的不同种元素的原子或离子间,不同种物质的多种元素间,4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2,HgS + O2 = Hg + SO2,6、无机教材氧化还原反应重、难点,Cl2 + H2O = HCl + HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,2Fe2+Cl2 = 2
9、Fe3+2Cl-,2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+6Cl-+2Br2,2H2S +O2 = 2S + 2H2O,2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O,2H2S +SO2 = 3S + 2H2O,2H2O +SO2+Br2= H2SO4 + 2HBr,H2O +Na2SO3+Cl2=Na2SO4+2HCl,SO3 + H2O = H2SO4,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2H2O + NO,4NO2 +2H2O+3O2 = 4HNO3,4NO +2H2O+3O2 = 4HNO3,2Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3+O2,2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+O2,2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,10Al + 3V2O5 = 6V + 5Al2O3,Fe+ 2FeCl3 = 3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,2KI+2FeCl3=2FeCl2+2KClI2,Cl2+ 2FeCl2 = 2FeCl3,O2+4Fe2+4H+=4Fe3+2H2O,O2+4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3,谢谢！ 祝同学们天天向上！,
