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1、余姚中学2009学年第一学期高一化学第一次质量检测出卷人：陈群超可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 K39 S32 Ne20 Cl35.5一、选择题（ 每一小题只有一个答案，共10小题，每题3分）1、下列仪器常用于物质分离的是 A、 B、 C、 D、2、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为YOm D、氢化物为HXn或XnH3、“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 A、道尔顿提出的“每
2、一元素的原子以其原子质量为其特征” B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D、盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54g H2O中含有3NA个水分子C、标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol 氢中所含的原子数为NA5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、SO、ClB、Na+、Cu2+ 、SO
3、、NOC、Fe3+、Na+、SO、NO3- D、Ba2+、HCO、NO、K+6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A、硫酸和氢氧化钡溶液反应 H+OH=H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO322H+H2OCO27、下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘8、
4、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A、 B、 C、 D、只有9、下列数量的物质中含原子个数最多的是： A、0.4mol 氧气 B、4时，5.4mLH2O C、标况下5.6L 二氧化碳 D、10 g 氖10、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 A、原子半径XYZ B、气态
5、氢化物的稳定性HXH2YZH3C、非金属性XYZ D、阴离子的还原性Z3Y2X二、选择题（ 每一小题有一个或两个答案，共8小题，每题3分）11、标准状况下，将VL气体（摩尔质量为M gmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为、V/（MV+2240）molL-1 、1000V/（MV+2240）molL-1、1000VM/（MV+2240）molL-1 、MV/22.4(V+0.1)molL-112、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，于浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（ ） A.
6、全部 B. C. D.除以外13、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag、Ba2+、Fe3+、Na、Cl、SO42、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是 A、Ag和Na可能在同一工厂B、Cl和NO3一定在不同工厂 C、SO42和OH一定在同一工厂 D、Na和NO3来自同一工厂14、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3C
7、OO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A、Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH B、Pb2+H2S=PbS+2H+ C、Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH D、Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2 CH3COOH 15、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是 A、 Na+和N3一的电子层结构都与氖原子相同 B、Na+的半径大于N3一的半径 C、 Na3N与盐酸反应可生成两种盐 D、Na3N和水反应时，Na3
8、N是还原剂16、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A、29813 B、22114 C、13829 D、26165717、将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 D、15.6克18、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g
9、B、3.725g C、0.797g D、 2.836g二、填空题（28分）19、写出醋酸和硫酸钡在水中的电离方程式： ； 20、 (1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：_；_。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g (3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_21、 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 +2OH-RO4- +2F- +H2O 已知R为短周期元素，则可知
10、在RO3n-中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、j d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子
11、955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。23、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。2009学年余姚中学 化学第一次质量检测第一学期可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 K39 S32 Ne20 Cl35.5一、选择题（ 每一小题只有一个答案，共10小题，每题3分）12345678910姓名： 二、选择题（ 每一小题有一个或两个答案，共8小题，每题3分）1112131415161718二、填空题（28分）19、
