《物质结构与性质《金属晶体》.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质结构与性质《金属晶体》.（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 物质的聚集状态与物质性质,第二节 金属晶体与离子晶体,3、如何用金属键解释金属的导热性.导电性和延展性？,1、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？,复习思考：,4、 A1型密堆积？何谓A3型密堆积？ 有没有其他方式的密堆积？,2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？,一.金属晶体,1、概念：金属原子通过金属键形成的晶体。,2、构成微粒：,金属阳离子和自由电子,3、微粒间的相互作用：金属键,规律：阳离子所带电荷多、半径小金属键强，熔沸点高。,4、性质：,（1）熔、沸点较高（少数较低）,（2）硬度较大（少数较软）,（3）难溶于水（少数与水反应）,（4）具有良好的延展性、可塑性。,（5）具有良好
2、的导电性、导热性。,（金属或合金）,（1）六方最密堆积A3：,如：Zn、Ti 、Mg,5、金属晶体堆积模型, ,如：Ca、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、,（2）面心立方最密堆积A1：,如：Li、Na、K、Ba、Fe、W,（3）体心立方密堆积A2,配位数：8,晶胞中的微粒数：2,上下对齐,（4）简单立方堆积,简单立方,如：（Po）,小结：常见金属晶体的三种结构型式,练习：,1、金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是（ ） A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀,2、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由
3、电子间的相互作用 D.自由电子间的相互作用,D,C,3、金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) 金属原子金属离子自由电子阴离子 A.只有 B.只有 C. D.,C,4、金属晶体堆积密度大，原子配位数高， 能充分利用空间的原因是（ ） A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性,D,4、金属具有延展性的原因是（ ） A.金属原子半径都较大，价电子较少 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快 D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量,B,二、离子晶体：,1、概念：,
4、2、构成微粒：,3、微粒间的作用力：,5、常见 AB 型离子晶体结构模型：,4、性质：,（1）熔、沸点较高。,（2）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。,（3）固态时不导电，熔融状态或溶于水导电。,食 盐,(4) 易碎，无延展性。,氯化钠的晶体结构,（1）NaCl的晶体结构示意图,小结：,1. 每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为,2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-,3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个, Cl-有 个。,6,6,1：1,NaCl,4,4,12,6
5、,（2）CsCl的晶体结构示意图,小结,1. 每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2. 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-,3. 在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,8,1：1,CsCl,1,1,6,（3）ZnS的晶体结构示意图,根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Zn2+， 有 个S2-,4,4,6、晶格能,（1）概念：拆开1mol 离子晶体，使之完全形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。（或反之）,（3） 应用：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。,晶格能 q1.q2/r,（2）晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。,从表中数据可以看出: 随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。 离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数有关。,
