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1、第三篇 物质科学(二),第28课时 化合价和化学式,(学用P140页),一、元素的化合价 考点1 查阅元素的化合价 b 1常见元素化合价口诀： 氢钾钠银_；镁锌钡钙_； 氟氯溴碘_；通常氧显_； 铜_铝_；铁有_和_； 单质元素为_。 2常见原子团化合价口诀： _硝酸氢氧根，_硫酸碳酸根， _记住磷酸根，_价的是铵根。,正一价,正二价,负一价,负二价,正一二,正三,正二,正三,零价,负一,负三,负二,正一,3化合价的一般规律： (1)在化合物里氢元素通常显_价、氧元素_价。 (2)金属元素在化合物中通常显_。 (3)单质里元素的化合价为_。 (4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为_。,1,
2、2,正价,零,零,考点2 运用化合价表述出简单的化学式 b 根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：按一定顺序写出元素符号；在元素符号的上方标出化合价；再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。 考点3 根据化学式推断元素的化合价 c 标出已知元素化合价，根据“_”列式求解。,正负化合价的代数和为0,1(2014温州)硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为2、硫(S)元素的化合价为2，其化学式是 ( ) ACd2S BCdS2 CCd2S3 DCdS,D,2(2013杭州)过度使用氮肥，是造成土壤和
3、水体污染的一个重要原因。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是 ( ) A3和5 B2和2 C5和3 D1和5,A,3(雅安中考)在反应 I2O55CO=I25CO2中，化合价降低的元素是 ( ) A碳 B氧 C碘 D无法确定,C,二、相对原子质量和相对分子质量 考点4 知道相对原子质量和相对分子质量的概念 a 1相对原子质量：原子的实际质量跟C12原子质量的1/12相比后得出的_。相对原子质量与该原子的实际质量成_。 2相对分子质量：一个分子中_ _。 考点5 查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量 b 相对分子质量的计算方法：查表得化学式中各元素的相对原子
4、质量；根据算式计算。,比值,正比,各原子的相对原子,质量总和,(学用P141页) 三、化学式 考点6 认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义 b 1化学式：用元素符号来表示_的式子。 2化学式表示的含义：表示_；表示这种物质的_；表示组成物质的_；表示这种物质的一个分子中_ _；表示_。,物质组成,某种物质,一个分子,元素种类,所含的原子及原子的,数量,相对分子质量,考点7 根据化学式计算组成物质的元素的质量比 b 物质中各元素的质量比(A元素的相对原子质量A元素的原子个数)(B元素的相对原子质量B元素的原子个数) 考点8 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 b 化合物中某元素的质
5、量分数 100%,化合物的相对分子质量,该元素的相对原子质量该元素的原子个数,4(2014绍兴)某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是 ( ) A硝酸铵属于氮肥 B“含氮量”中的“氮”是指氮元素 C硝酸铵受热可能会分解 D硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是243,D,5(2013义乌)健康的身体需要洁净的饮用水，明矾晶体(化学式KAl(SO4)212H2O)是一种常用的净水剂，它由_种元素组成，其中元素质量分数最小的是_元素。 6(2014杭州)2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧
6、，生成88克CO2和25.2克H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求： (1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素_克，氢元素_克。 (2)邻叔丁基苯酚的化学式为_。,5,氢,24,2.8,C10H14O,高频点1 化学式的意义 例1 (2014南充)吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是 ( ) A尼古丁由三种元素组成 B尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 C尼古丁中氮元素质量分数最大 D尼古丁中含有氮分子,【答案】A 【解析】A.尼古丁由三种元素组成的，故选项说法
7、正确； B一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成的，故选项说法错误； C尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是(1210)：(114)：(142)60714，根据化合物中元素的 质量分数 可知，尼古丁中碳元素质量分数最大，故选项说法错误； D尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。,相对分子质量,100%,相对原子质量原子个数,1(绍兴中考)用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示的意义的是 ( ),D,高频点2 化合价的相关计算 例2 (2014宜宾)对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。 (1)已知H2、CO、C是初中化学常见
8、的还原剂，请分析下列反应： H2CuO=CuH2O 3COFe2O3=2Fe3CO2 CO2=CO2 得出的结论是：物质(如H2、CO、C)作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后_(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)依据上述结论，则在反应SO2 2H2S=3S 2H2O中作为还原剂的物质是_；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由_价变为_价。,高温,点燃,【答案】(1)升高 (2)H2S 2 0 【解析】(1)在反应“H2CuO=CuH2O”中氢气作还原剂，氢元素的化合价为零价，生成水中氢元素 的化合价为1价。 在反应“3COFe2O3=2Fe3CO2”中一氧化碳作还原剂，
9、碳元素的化合价为2价，生成二氧化碳中碳元素的化合价为4价。 在反应“CO2 =CO2”中碳单质作还原剂，碳元素的化合价为零价，生成二氧化碳中碳元素的化合价为4价。所以应填升高。 (2)在反应“SO22H2S=3S2H2O”中H2S中的硫元素的化合价为2价；生成的硫单质中硫元素的化合价为0。硫元素的化合价升高，所以H2S是反应的还原剂。,高温,点燃,2(2013湛江)在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO 、CO 负二价，NO 、OH负一价，还有NH 正一价”，请问NH 中氮元素的化合价是 ( ) A3 B1 C3 D5,A,2 4,2 3, 3,+ 4
10、,+ 4,(学用P142页) 高频点3 根据化学式计算 例3 (义乌中考)资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： Fe2O3-Fe3O4-FeO-Fe 红棕色 黑色 黑色 黑色 如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。,400500,500600,700800,(1)求白色沉淀的质量； (2)推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断过程) 【答案】(1)10g (2)FeO 【解析】(1)由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量32g1.2g28.8g4.4g 设生成白色沉淀的质量为x CO2Ca(OH)2=CaCO3H
11、2O 44 100 4.4g x,(2)根据现象判断黑色固体中没有铁和碳。氧化铁中含 铁元素的质量32g 根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量28.8克22.4克6.4g 若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比 ，则xy 固体B的化学式为：FeO。,元素的质量比,相对原子质量比,3(2014汕尾)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。下图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答： (1)“Vc”属于_(填“无机”或“有机”)化合物。 (2)“Vc” 中碳、氢、氧元素的质量比是_。 (3)“Vc” 中含量最高的是_元素。 (4)
12、若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_片。,有机,9112,氧,2,【提醒】根据氧化铁中氧的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁的质量分数可以求得氧化铁中铁的质量；最后根据 例4 (哈尔滨中考)防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为( ) A28% B31.8% C46.7% D70%,原金属铁的质量,氧化铁中铁的质量,100%即可求得
13、结果。,【答案】B 【解析】设该锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成) 的质量为x。则氧化铁的质量 40%x；则未被锈蚀的铁的质量为60%x， 被锈蚀的铁的质量 所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：,4某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是 ( ) A8% B80% C20% D96%,B,例5 (2014荆州)由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物中的下列各项：硫元素的质量分数 钠元素的质量分数 CaSO4的质量分数 Na2SO4和CaSO4的质量比 CaSO4的质量，以下判断正确的是 ( ) A都能确
14、定 B都不能确定 C只有能确定 D只有不能确定 【答案】D,【解析】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为： S4O 32 64 那么氧元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为23%。 假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100gx，Na2SO4中氧元素的质量分数为： CaSO4中氧元素的质量分数为： 45%x47%(100gx)100g46%， x50g,则硫酸钙的质量为：100g50g50g。 则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g50g11； 混合物中硫酸钙的质量分数为： 50g硫酸钠中钠元素的质量为： 则混合物中钠元素的质量分数为： 不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量。 故选D。,1(2013绍兴)化学式“CO2”中的数字2表示 ( ) A2个二氧化碳分子 B二氧化碳中有2个氧元素 C1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D1个二氧化碳分子中有2个氧原子,D,2(2013嘉兴、舟山)模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。 (1)某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧
