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1、酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸来源:学科网名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH特点在水中都能解离出 和 离子2、浓盐酸的特性： 性。（闻到: ，看到: ）3、浓硫酸的特性：(从物理化学性质的角度) 性。 性：常用作某些气体的 剂。溶于水时， 热，温度 。（稀释方法: ）4、酸的通性 (1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。(2) 酸 + 金属 + （置换反应 ） (3) 酸 + 金属氧化物 + （复分解反应 ） (4) 酸 + 碱 + （复分解反应 ） (5) 酸 + 盐 + （复分解反应 ）
2、二、常见的碱 1、几种常见的碱类别来源:学科网ZXXK碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOHKOHCa(OH)2NH3H2O特点在水中都能解离出 和 离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2来源:学科网ZXXK俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。（2）碱 + 非金属氧化物 + (3) 碱 + 酸 + （复分解反应 ） (4) 碱 + 盐 + （复分解反应 ）三、中和
3、反应： 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法 - pH1、pH与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH越大,碱性越 。2、测定方法：可用 测定注意点：pH试纸 润湿，与 比较读数，取 数。来源:学三、盐1、常见的盐来源:Z#xx#k.Com名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3来源:学。科。网Z。X。X。K俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出金
4、属离子（或铵根离子） 和 酸根 离子2、盐的化学性质 盐 + 金属 新盐 + 新金属 ，条件：金属排在盐中金属的前面盐必须可溶 盐 + 酸 新盐 + 新酸 ，条件：有水、沉淀或气体生成 盐 + 碱 新盐 + 新碱 ，条件：盐和碱必须可溶有水、沉淀或气体生成 盐 + 盐 新盐 + 新盐 ，条件：盐必须可溶，有沉淀生成 练习题：1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 （ ）A硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 （ ）A.氯化铵 B.碳酸钾 C.
5、硫酸钾 D.硝酸钠3下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择 （1）向氢氧化钙溶液中不断加入水 （ ）（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 （ ）（3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙 （ ）（4）向硫酸溶液中不断加入水 （ ）4在单质、氧化物、酸、碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是 （ ）A.只有 B. 只有 C. 只有 D. 均可以5. 下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是 （ ）A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀C. 过滤是为了除去粗盐中的各种杂质 D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质6.目前，国家食品
6、监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）A有机物 B混合物 C金属单质 D盐7. 下列关于盐的说法中正确的是 （ ）A所有的盐都含有金属元素 B纯碱属于盐C所有的盐都能溶于水 D所有的盐都可以作调味品8“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ ） A先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变C先变无色后变红 D先变红后变紫 9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次 ( )A紫色、红色B红色、蓝色C蓝色、红色D红色、无色10室温下，在pH=13的溶液中不可能大
7、量共存的是 （ ）A. K+、Cl-、 SO42-、Na+ B. K+、SO42-、CO32-、Cl-C. K+、Na+、Ba2+、NO3- D. H+、CO32-、Cl-、Ca2+11. “粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、 ，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是 。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 。12（1）H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 可用于人工降雨的氧化物 ； 可用于金属表面除锈的酸 ； 可用于改良酸性土壤的碱 ； 可作为建筑材料的盐 ； 可
8、作干燥剂的金属氧化物 。 （2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：化合反应 ；分解反应 ；中和反应 。13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行： 其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：(1)装置中的化学药品是_，作用是_。 (2)装置可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证 明所得氧气已经干燥了的现象是_。 (3)装置中氧气是否收集满的检验方法是_。来源:14、在实验室
9、做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。_。(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。_。(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_。(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。_。(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。_。15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应
10、条件已经略去)。则：甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。16、过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1) 利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。(2) 实验室制取CO2的化学方程式为 。表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进? (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式实
