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1、2017年陕西省西安市铁一中学高考化学一模试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A煤液化制得清洁能源B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁2下列有关物质分类或归类正确的一组是（）化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸ABCD3化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方
2、是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“前一个固体一般指粉末状固体4有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A6种B4种C3种D8种5下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A该溶液中存在两个平衡、七种粒子B该溶液中K+、NH4+、NO3、Al3+可以大量共存C滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2+SO2+2H2O
3、3S+4OH6NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（）A将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为 B1mol Cl2 通入水中，则n（HClO）+n（Cl）+n（ClO）=2NAC常温常压下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD2.24升的甲烷中含有的CH键数为0.4NA7工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）HCHO+H2O2HCOOH+H2OH0 NaOH+HCOOHHCOONa+H2OH0下列有关说法正确的是（）A测定时可用氯水代替过
4、氧化氢氧化甲醛B足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是的2倍C上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高DH2O2氧化等物质的量甲醛（反应）和甲酸时转移电子的数目相同8向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2下列叙述不正确的是（）A当a=0.1时，发生的反应为2I+Br2I2+2BrB当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrC当溶液中I有一半被氧化时，c（I）：c（Br）=1：1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）c（Br）+c（OH）9酚酞是中学
5、阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（）A酚酞与水可以形成氢键B酚酞的分子式为C20H14O4C酚酞结构中含有羟基（OH），故酚酞属于醇D酚酞在一定条件下能够发生加成反应10取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于（）A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g11用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893g/cm3，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的摩
6、尔浓度为（）A、B、C、D、12下列实验操作能达到目的是（）A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液13密闭容器中盛有一定量的甲烷和氧气的混合气体及足量的过氧化钠固体，电火花点燃充分反应后，恢复到室温，发现容器真空，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（）A2：1B1：2C1：1D任意比14六价铬有毒，而Cr3+相对安全工业含铬（Cr03）废渣无害化处理
7、的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原Cr03在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（）A、B、C、DI、15下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4+2H2O=NH3H2O+H3O+B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O16某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、
8、SO42、SiO32、I，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是（）A原溶液中肯定不含Fe2+、NO3、SiO32、IB原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3、SO42C步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl可取原溶液加入
9、过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀17室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解18甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去）下列说法正确的是（）甲乙丙A丁一定是氧化剂B甲只能是 S 或 N2C乙一定是氧化物D反应可能
10、是非氧化还原反应19某同学做如下实验：下列说法正确的是（）装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B用K3Fe（CN）6溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片的电极反应式为Fe3e=Fe3+20在25时，FeS的Ksp=6.31018，CuS的Ksp=1.31036，ZnS的Ksp=1.31024下列有关说法中正确的是（）A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.31036molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合
11、液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂21下列溶液中微粒的关系不正确的是（）A已知A+H2B（过量）=HA+HB，则结合H+的能力：HBAB2B在25时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/（c0.02）C若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32）+c（HCO3）=0.1 mol/LD常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性二、非选择题部分（
12、共58分）22某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度回答下列问题：纯碱的制备（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号）a同时通入 b先通氨气至饱和再通二氧化碳 c先通二氧化碳至饱和再通氨气（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 盐酸加入这些试剂的顺序可以是（填序号）abcd（3）操作1的名称叫为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒
13、精代替水洗，其优点是纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）A准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体B准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ngC准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体（2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需（3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为（4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是23已知SO2 可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探
14、究： 取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2 后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置A、B气密性的方法是（2）加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2：假设3：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论测1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH24研究表明丰富
